【題目】含氯的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知氯元素常見的化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7六種，其不同價態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。回答下列問題：

（1）氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___；氯離子的電子式___。

（2）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起到漂白作用的物質(zhì)是____（寫名稱），漂粉精的主要有效成分是___（寫化學(xué)式）。

（3）實驗室制取氯化氫的化學(xué)方程式____。

（4）工業(yè)上將含有氯氣的尾氣通過___進(jìn)行處理，在處理時發(fā)生的反應(yīng)中氯氣作為____。

a.氧化劑 b.還原劑 c.既是氧化劑又是還原劑 d.既不是氧化劑又不是還原劑

（5）寫出氯氣的兩種用途____、____。

【答案】 次氯酸 Ca(ClO)2 NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑ NaOH溶液 c 制鹽酸 漂白粉

【解析】

(1)氯原子是17號元素，核外電子分為三個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子，第三層7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氯離子為陰離子，原子周圍有8個電子，氯離子的電子式為：；

故答案為：；；

(2)氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO有漂白性，則氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起到漂白作用的物質(zhì)是次氯酸；漂粉精的主要有效成分是次氯酸鈣，其化學(xué)式為Ca(ClO)2；

故答案為：次氯酸；Ca(ClO)2；

(3)實驗室制備氯化氫氣體利用原料氯化鈉和濃硫酸加熱反應(yīng)生成氯化氫,微熱時生成硫酸氫鈉和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑，

故答案為：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑；

(4)氯氣是有毒氣體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；氯氣與NaOH反應(yīng)時，Cl元素的化合價既升高又降低，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑；

故答案為：NaOH溶液；c；

(5)氯氣是一種有著廣泛用途的重要化工原料，可用于制鹽酸、漂白粉、有機(jī)溶劑與多種農(nóng)藥，

故答案為：制鹽酸；漂白粉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學(xué)計量數(shù))，根據(jù)圖示曲線回答：

（1）正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）若將縱坐標(biāo)Ａ的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則逆反應(yīng)是____ 熱反應(yīng)，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862 kJ能量

C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意如下，下列說法錯誤的是（ ）

A.它們屬于不同種元素

B.它們的核外電子排布相同

C.它們都是離子

D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對有機(jī)物的描述正確的是

A. 組成為C6H14的烷烴中僅能由1種單炔烴加氫而制得的結(jié)構(gòu)有2種

B. 立方烷( )燃燒的現(xiàn)象與乙烷燃燒的現(xiàn)象相同

C. 分子中所有原子不可能處于同一平面

D. 用碳酸鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬組成的合金25克與氯氣完全反應(yīng)，共用去標(biāo)況下氯氣11.2升，該合金的可能組成是

A.Na和MgB.Cu和CaC.Cu和ZnD.Fe和Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在人類的生活生產(chǎn)中有著重要的作用，Fe2+、Fe3+是影響水質(zhì)的一個重要因素�；卮鹣铝袉栴}：

I：測量某河水樣本中鐵的含量

(1)水樣中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用離子方程式解釋原因___________。

(2)測定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，稀釋至100mL。取10.00mL河水水樣，加入稀硫酸后，用稀釋后的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。

①用___________(填滴定管的名稱)盛放KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

(3)測定Fe3+：取10.00mL水樣，轉(zhuǎn)移至盛有過量鋅粒的燒杯中充分反應(yīng)。加入過量稀硫酸，用表面皿蓋住燒杯并加熱10分鐘。冷卻后用(2)中稀釋后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。

①鋅粒的作用是___________。

②河水中Fe3+的濃度是___________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

Ⅱ：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]在常溫常壓下為白色固體。

(4)當(dāng)溶液中的離子濃度<1×10－5mol·L－1時，可以認(rèn)為該離子已沉淀完全。已知常溫Fe(OH)2的Ksp為8.0×10－16�，F(xiàn)調(diào)節(jié)含Fe2+的某河水樣品pH=9，用簡要計算過程說明Fe2+是否已經(jīng)達(dá)到沉淀完全：___________。

(5)一種用Na2SO4溶液做電解液，電解制取Fe(OH)2的實驗裝置如圖所示。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。

①必須使用鐵電極的是___________(填“A"或“B”)極。

②B電極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是(　　)

　

A. 吲哚的分子式為C8H6N

B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體

D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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