Question

水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用（介于范德瓦爾斯力與化學(xué)鍵之間）彼此結(jié)合而形成(H₂O)_n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵相互連接成龐大的分子晶體一次，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示

⑴1mol冰中有       mol“氫鍵”

⑵水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：                                            。

⑶在冰的結(jié)構(gòu)中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德瓦爾斯力（11kJ•mol^―1）。已知冰的升華熱是51 kJ•mol^―1，則冰晶體中氫鍵的能量是              kJ•mol^―1

⑷用x、y、z分別表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸點（℃），則x、y、z的大小關(guān)系是          ，其判斷依據(jù)是__________________________________________。

Answer 1

(1) 2    (2) H₂O + H₂O   H₃O⁺ + OH^-  (3) 20    (4) x ＞ z ＞ y  水中含氫鍵，故沸點最高，硒化氫比硫化氫相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，故硒化氫沸點高。