A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
BD
兩溶液混合后，溶液實(shí)質(zhì)上是等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO－的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH的電離程度較小，c(CH3COOH)＞c(H＋)，故選項(xiàng)A、C錯，B是正確的。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項(xiàng)D也是正確的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

例2、把0.2mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是
A．[NH4+]=[Na+]=[OH-]>[NH3·H2O]
B．[NH4+]=[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-]
C．[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[NH3·H2O]
D．[NH4+]>[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由下列物質(zhì)所配成的0.1摩/升的溶液中，離子濃度由大到小的順序排列正確的是（   ）
A．NH4Cl：[Cl-]＞[H+]＞[NH+4]＞[OH-]
B．Na2CO3：[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
C．NaHCO3：[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
D．(NH4)2SO4：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH4()、LiH是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4­在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是
A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B．1molLiAlH4­在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．無水三氯化鐵B．氫氧化鐵
C．氧化亞鐵D．三氧化二鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是  
A．1mol·L－1氨水1mL與10mL0.1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水是取之不盡的化工原料資源庫，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：

（1）由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時(shí)，MgCl2·6H2O晶體在         氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是                                                                                                  
（2）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列      氣體中冷卻（選填代號）。
A  H2   B  N2    C  CO2   D  O2  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在配制FeCl3溶液時(shí)，為了防止水解產(chǎn)生渾濁，常加入少量的（　�。�
A．氫氧化鈉B．鹽酸C．鐵D．硫酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），對該混合溶液的下列判斷正確的是（　　）
A．c（H+）＞c（OH-）
B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol?L-1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1　mol?L-1

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