3．可逆反應(yīng)：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)③混合氣體的顏
色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)（　　）
A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2等效于消耗2n molNO2同時(shí)生成2n molNO2，故正確；
②只要反應(yīng)發(fā)生，就有用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
④混合氣體的密度一直不改變，故錯(cuò)誤；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)事實(shí)或現(xiàn)象解釋正確的是（　�。�
A．將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應(yīng)，再加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解，不能說明濃硝酸氧化性比濃鹽酸強(qiáng)
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明Al（OH）3膠體粒子帶正電荷
D．氣體甲通入溶液乙，溶液乙的顏色褪去，說明氣體甲具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）為白色細(xì)小四角柱狀結(jié)晶，無臭，味苦，在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等）．
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3Mn（OH）2Mg（OH）2
pH值4.73.29.710.411.2
表2兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
溫度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4•7H2O30.935.540.845.6-
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖

根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）在酸溶過程中，想加快酸溶速度，提出兩種可行的措施加熱，攪拌或?qū)⒐腆w粉碎．
（2）沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，為一元弱酸，其酸性不來源于羥基的電離，寫出硼酸水溶液電離方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
（3）經(jīng)對(duì)沉淀B進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳，用離子方程式解釋產(chǎn)生二氧化錳原因：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（4）加入硼鎂泥調(diào)節(jié)pH=5～6目的是使溶液中的Al3+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀而折出．
（5）得到的沉淀C的組成是CaSO4•2H2O或CaSO4（填化學(xué)式），過濾Ⅲ需趁熱過濾，原因是趁熱過濾有利于分離CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
（6）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是取過濾Ⅱ后的溶液1～2ml丁試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液顯紅色，證明濾液中有Fe3+，否則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定的溫度下，向一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中（事先裝入催化劑），充入2molN2和3molH2，3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍．在這段時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.125mol•L-1•min-1B．0.100 mol•L-1•s-1
C．0.200 mol•L-1•min-1D．0.375 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（　�。�
A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
B．元素Y：它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氖原子相同
C．元素Z：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子
D．元素W：它的化合物的焰色反應(yīng)顏色呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
  a電極b電極  X溶液
 ①Cu Zn  CuCl2
 ② Zn石墨  HCl
A．實(shí)驗(yàn)①中a極質(zhì)量增加B．實(shí)驗(yàn)①中Cl-離子向正極移動(dòng)
C．實(shí)驗(yàn)②a極質(zhì)量減少D．實(shí)驗(yàn)②中b極放出無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：

（1）已知磷酸分（）子中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子（對(duì)D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）
卻不能與以O(shè)發(fā)生氫交換．則H2PO2是一元 （填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的結(jié)構(gòu)式為B（填字母）．

（2）H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，可以通過電解的方法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）

①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②B膜為陰離子交換膜（填“陰離子交換膜”或“陽離子交換膜”）．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的交換膜，從而合并陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有PO43-雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是8.5g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是4.25g．

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