Question

某溫度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下，中性溶液的pH=

 

．
（2）該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算離子積常數(shù)=c（H⁺）．c（OH^-），根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，進(jìn)而求PH．

解答： 解：（1）根據(jù)圖知，當(dāng)c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由離子積常數(shù)=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，
中性溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）=

10-15

=10^-7.5，pH=-lg10^-7.5=7.5，
故答案為：7.5；
（2）該溫度下，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度=

10-15

0.01

=10^-13，pH=-1g10^-13=13，
故答案為：13．

點(diǎn)評：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．