11．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作
A 除去蛋白質(zhì)中混有的（NH4）2SO4 將混合物裝入半透明袋，并放入流動的蒸餾水中 
 B 除去Mg粉中混有Al粉加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥 
C  用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層 
D 測定NaClO溶液中的pH 用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
A．AB．BC．CD．D

分析 A．膠體不能透過半透膜，離子可以；
B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能；
C．苯的密度比水的密度小，萃取后有機(jī)層在上層；
D．NaClO溶液具有漂白性．

解答 解：A．膠體不能透過半透膜，離子可以，則將混合物裝入半透明袋，并放入流動的蒸餾水中可分離，故A正確；
B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥可分離，故B正確；
C．苯的密度比水的密度小，萃取后有機(jī)層在上層，則先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層，故C正確；
D．NaClO溶液具有漂白性，不能使用pH試紙測定pH，應(yīng)選pH計(jì)，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、pH測定、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）

已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
下列說法正確的是（　�。�
A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性較好
B．H2與Cl2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰
C．NaOH俗稱純堿
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）最新研制的一種新型乙醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充入乙醇和氧氣，用酸類離子作溶劑．則電池工作時(shí)a （選填a或b）為負(fù)極，b極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
（2）欲在某鍍件上鍍銀，將銀片和待鍍鍍件分別做兩極，插入加入電鍍液（含AgNO3溶液）的大燒杯中．其中待鍍的鍍件做陰極．接通直流電源后幾分鐘，就看到鍍件的表面鍍上了一層銀．銀電極發(fā)生氧化 反應(yīng)．
（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO4溶液．
①鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
另一個(gè)電極的反應(yīng)為Pb+SO42--2e-═PbSO4
②鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
③若使用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解足量CuCl2溶液．若在陽極上析出氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極質(zhì)量變化128 g，鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為4 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟正確的是（　�。�
①加入AgNO3溶液；
②加入NaOH水溶液；
③加熱；
④加入蒸餾水
⑤加稀硝酸至酸性；
⑥加入NaOH醇溶液．
A．⑥③⑤①B．①②③⑤C．④⑥③①D．④③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm
B．Fe（OH）3膠體帶正電
C．往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解
D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL-1），所得溶液的密度為ρg•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol•L-1 ，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．ρ=$\frac{（36.5V+22400）c}{V}$B．c=$\frac{1000Vρ}{36.5V+22400}$
C．V=$\frac{22400ω}{36.5（1-ω）}$D．ρ=$\frac{36.5c}{1000ω}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論敘述不正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀離子
B．向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．如果在蒸餾實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后補(bǔ)加沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鹽溶液受鹽的水解影響，導(dǎo)致性質(zhì)具有一定的復(fù)雜性．在0.1mol•L-1的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2HCrO4-?2CrO42-+2H+
（1）重鉻酸鉀溶液呈酸性，在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為CrO42-（填離子符號），向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72-）/c（CrO42-）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液PH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為Ag2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式4FeWO4+O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4
（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1＜ T2（填“＞”或“＜”）T1時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-．

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