Question

下列推斷合理的是（　�。�

• A、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
• B、將SO₂分別通人品紅和氯水溶液，溶液都會褪色，而且再經(jīng)加熱都能恢復(fù)原色
• C、濃H₂SO₄，具有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
• D、明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑

Answer 1

考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A、金剛石和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；
B、氯水中次氯酸具有漂白作用，利用的是強(qiáng)氧化性，氧化有色物質(zhì)為無色物質(zhì)，加熱不恢復(fù)顏色，二氧化硫結(jié)合水生成亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為無色不穩(wěn)定無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來顏色；
C、濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
D、明礬水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附懸浮雜質(zhì)，可以做凈水劑；

解答： 解：A、金剛石和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故A錯誤；
B、氯水中次氯酸具有漂白作用，利用的是強(qiáng)氧化性，氧化有色物質(zhì)為無色物質(zhì)，加熱不恢復(fù)顏色，二氧化硫結(jié)合水生成亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為無色不穩(wěn)定無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來顏色，故B錯誤；
C、濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故C錯誤；
D、明礬水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附懸浮雜質(zhì)，具有較大表面積可以做凈水劑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的分析鹽，掌握性質(zhì)和變化實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．