Question

1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． pH=14的溶液中：K⁺、Ca²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
• B． 常溫下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10^-10的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． c（ClO^-）=1.0mol•L^-1的溶液中：Na⁺、SO₃^2-、S^2-、SO₄^2-
• D． 0.1 mol•L^-1的NaAlO₂溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-

Answer 1

分析 A．pH=14的溶液為堿性溶液，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應；
B．該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
C．次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子、硫離子；
D．鐵離子能夠氧化碘離子，偏鋁酸根離子與鐵離子發(fā)生雙水解反應．

解答 解：A．pH=14的溶液中存在大量氫氧根離子，HCO₃^-與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．常溫下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10^-10的溶液中存在大量氫離子，Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．ClO^-能夠氧化SO₃^2-、S^2-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe³⁺、I^-之間發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e³⁺與NaAlO₂發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．