Question

20．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A??H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：

（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。

①溫度升高時，Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和離子方程式說明)。

（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

Answer 1

（1）①增大；②增大；由于H++A2-?HA-，溶解平衡右移，Ca2+的量增加，而體積幾乎不變，所以濃度增大；

（2）CaA + Cu2+ ? Ca2+ + CuA；5

【解析】

試題分析：（1）①已知CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，升高溫度，促進(jìn)難溶物的電離，所以導(dǎo)致溶度積常數(shù)變大；②已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，則該酸為弱酸，加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2-+H+?HA-，A2-濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n（Ca2+）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca2+）增大；（2）CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種黑色固體物質(zhì)CuA，離子方程式為CaA（s）+Cu2+（aq）?Ca2+（aq）+CuA（s）；某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)有c（OH-）≥mol/L=10-9mol/L，則c（H+）≤mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg（10-5）=5，

考點：沉淀的溶解平衡