Question

對于反應(yīng)N₂O₄?2NO₂在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)V（NO₂）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點）．下列說法正確的是（　�。�

• A、A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)＞C
• B、A、B、C、D、E各狀態(tài)，V_正＜V_逆的是狀態(tài)E
• C、維持P₁不變，E→A所需時間為x，維持P₂不變，D→C所需時間為y，則x＜y
• D、使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從P₁突然加壓至P₂

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大；
B、處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，在曲線以外的狀態(tài)不處于平衡狀態(tài)，根據(jù)從坐標(biāo)的變化趨勢判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
C、根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡狀態(tài)時用的時間越少；
D、從p₁突然加壓至p₂，瞬間平衡沒有移動，NO₂的體積分?jǐn)?shù)不變，再緩慢降壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO₂的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大．

解答： 解：A、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，C點壓強(qiáng)大于A點壓強(qiáng)，所以v（A）＜v（C），故A錯誤；
B、處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點NO₂的物質(zhì)的量少于平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量，反應(yīng)應(yīng)向生成NO₂的方向移動，此時v（正）＞v（逆），D點NO₂的物質(zhì)的量多于平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，此時v（正）＜v（逆），故B錯誤；
C、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡狀態(tài)時用的時間越少，E→A和D→C的物質(zhì)的量相等，應(yīng)為x＞y，故C錯誤；
D、從p₁突然加壓至p₂，瞬間平衡沒有移動，NO₂的體積分?jǐn)?shù)不變，再緩慢降壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO₂的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，本題注意把握曲線的含義，以此判斷反應(yīng)進(jìn)行方向．