含有相同原子個數(shù)的SO2和SO3，其質量比為       ，摩爾質量比為       ，物質的量比為       ，其中所含氧原子個數(shù)比為       ，硫原子個數(shù)比為       .

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）可以比較D和F得電子能力強弱的是
bc
bc
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；并寫出其中陽離子的電子式
．
（4）已知1mol E與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應的熱化學反應方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質．其工作原理如圖所示．

①固體氧化物中的O2-向
負
負
（填“正”或“負”）極移動．
②電極b為電池
正
正
極，其電極反應式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
③若A2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、D、E、Y為5種短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬．
請回答：
（1）AD2中具有的化學鍵的類型是
極性共價鍵
極性共價鍵
．
（2）高溫時，6g A的單質與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．
（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X-，與X-組成元素相同，原子數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是
．
（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）
小于
小于
原來的2倍，原因是
2NO2?N2O4為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內氣體分子總數(shù)減少，容器內壓強小于原來的2倍
2NO2?N2O4為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內氣體分子總數(shù)減少，容器內壓強小于原來的2倍
．
（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（6）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是
3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關信息如下表：
元素 相關信息
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R 3p能級上有1個電子
W W的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有
 
鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于
 
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．利用電解可提純W物質，在該電解反應中陽極物質是
 
，陰極物質是
 
，電解質溶液是
 
．
（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．在T-Y、T-Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是
 
．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）?2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）?2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol，則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
、
 
；C、N都能和O形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為
 
．
③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．
①圖中d單質的晶體堆積方式類型是
 
．
②單質a、b、f 對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：
 
．
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如右上圖所示，則Q的化學式為
 
，該晶體中氧的配位數(shù)為
 
．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC-氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學式依次為
 
（各寫1種）．
③上述反應中后一步反應的離子方程式是
 
．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為
 
．

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同步練習冊答案