4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．lmolNa與足量的02反應(yīng)生成Na20和Na2O2，失去的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF所含分子數(shù)為2NA
C．在碳酸鈉溶液中，若c（C032-）=lmol•L-1，則c（Na+）=2mol•L-l
D．已知2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）；△H=-akJ．mol-l將2NA個(gè)SO2與NA個(gè)02混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來分析；
B、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
C、C032-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
D、SO2與02的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、由于反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子，與生成的產(chǎn)物無關(guān)，故A正確；
B、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、C032-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故當(dāng)c（C032-）=lmol•L-1，則c（Na+）大于2mol•L-l，故C錯(cuò)誤；
D、SO2與02的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故2NA個(gè)SO2與NA個(gè)02混合充分反應(yīng)的熱量小于aKJ，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是O2和Na2FeO4，F(xiàn)eSO4每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、
C1-、H2O．寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．硅膠可作為袋裝食品的干燥劑B．氨氣是生產(chǎn)硝酸的主要原料
C．Fe3O4可用于制備紅色油漆、涂料D．NH4HCO3可用作化肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．某天然堿的化學(xué)式可表示為3Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　　）
A．HCO3-+CO32-+3H+→2CO2↑+2H2OB．HCO3-+3CO32-+7H+→4CO2↑+4H2O
C．2HCO3-+CO32-+4H+→3CO2↑+3H2OD．CO32-+H+→HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同位素，性質(zhì)相似
B．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末分別與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳多，后者產(chǎn)生二氧化碳的速率慢
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D．濃硫酸通常可用鋁槽車來運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在反應(yīng)X+2Y═2R+M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.7g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R．則在此反應(yīng)中Y和R的質(zhì)量之比為（　�。�
A．16：9B．9：11C．32：9D．46：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．向10mL濃度均為3mol•L-1的稀HNO3與稀H2SO4的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10mL．求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？（反應(yīng)完溶液中溶質(zhì)的離子有Cu2+、H+、NO3-、SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI．它與Zn、液NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：AtI+2NH3（1）═NH4I+NH2At，2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2，則下列敘述正確的是（　�。�
A．AtI與液氨反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)
B．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑
C．ZnAt2只是氧化產(chǎn)物
D．ZnI2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．NO2和N2O4組成的46g混合氣體中氮原子的數(shù)目為NA
B．1molC2H2分子中含有σ鍵的數(shù)目為2NA
C．HClO光照分解產(chǎn)生22.4LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．常溫下，1L0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中陽離子數(shù)小于0.2NA

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