用鐵作電極，電解500mL 1mol/L CuSO4溶液，當某電極質(zhì)量增加19.2g時，停止通電。將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸干灼燒，得到固體質(zhì)量為


  1. A.
    77.6 g
  2. B.
    80g
  3. C.
    92 g
  4. D.
    82.7 g
A
試題分析：通電后發(fā)生反應有，陽極：Fe-2e-=Fe2+；陰極：Cu2++2e-=Cu 
電極質(zhì)量增加全為Cu，m(Cu)=19.2g,即n(Cu)=0.3mol
將溶液蒸干灼燒，得到固體為FeSO4、CuSO4,其中n（FeSO4）=0.3mol，
n（CuSO4）=500mL ×1mol/L-0.3mol=0.2mol,m總=0.3mol×152g/mol+0.2mol×160g/mol=77.6g
考點：電解池原理，化學計算
點評：本題以電解為背景，涉及到了化學物質(zhì)的量的簡單計算，學生要熟練掌握電解的電極反應，這是解題的前提。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省石家莊市畢業(yè)班第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。

（1）)重晶石（BaS04)常作胃腸道造影劑。

已知：常溫下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH=2時， 溶液中 c(Ba2+)=          。

（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析劑。

①檢驗晶體中含有NH4+的方法為_______。

②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：

a．(NH4)2Fe(SO4)2     b．NH4HSO4    c．(NH4)2SO4    d．(NH4)2SO3

其中C(NH4+)由大到小的順序為                   （填選項字母）。

（3）過二硫酸鉀（K2S2O8)常作強氧化劑，Na2S2O3常作還原劑。

①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?該反應的離子方程式為                   

②用鉑作電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應式為_____                 __電解過程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)

③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為：稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以______為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參加反應)                                                                       (列式并計算）。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

高鐵酸鉀易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。
（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是___________________。
（2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是____________________。
（3）最近，工業(yè)上又用鐵的氧化物代替鐵絲網(wǎng)制備高鐵酸鹽，其優(yōu)點是價廉易得且可提高電能的使用效率。則用作陽極的電極反應式為________________；若通過相同的電流，分別用鐵絲網(wǎng)、作陽極制得的高鐵酸鉀的質(zhì)量之比為_____________。
（4）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol/L（1 mmol/L =10-3 mol/L）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。
【實驗2】將適量 K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為 1.0 mmol/L的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則
①實驗1的目的是______________________；
②實驗2可得出的結(jié)論是_____________________；
③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑。由圖1可知，
800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____________________。

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