Question

【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___，如圖的曲線中__（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是___。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3

C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（3）500℃、50MPa時(shí)，在容積為1L的容器中加入1molN2、3molH2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K＝___。

（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為___。

Answer 1

【答案】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol-1 b BD N2＋6H+＋6e－=2NH3

【解析】

(1)根據(jù)圖1計(jì)算出反應(yīng)熱，寫出熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)狀態(tài)，反應(yīng)熱符號(hào)等；催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

(2)根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷；只要滿足正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即可判斷；

(3)根據(jù)“三行式”來進(jìn)行計(jì)算得出結(jié)論；

(4)電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在合成氨中，氮?dú)獾秒娮�，酸性條件下生成氨氣。

(1)由圖1可知，1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)的反應(yīng)熱為508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H═-92kJ/mol，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，b活化能較低，故答案為b；

(2)A．3υ(H2)正=2υ(NH3)逆說明：v(NH3)逆：v(H2)正═3：2不等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2n molNH3說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故B正確；

C．體積不變，氣體的質(zhì)量不變，密度也會(huì)不變，用密度不變無法區(qū)分非平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，當(dāng)體積固定時(shí)，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，溫度、體積相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，容器內(nèi)氣壓不隨時(shí)間變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為BD；

(3)根據(jù)題意：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

初始物質(zhì)的量濃度：1 3 0

變化物質(zhì)的量濃度：a 3a 2a

平衡物質(zhì)的量濃度：1-a 3-3a 2a

則平衡常數(shù)為K===；

(4)電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在合成氨中，氮?dú)獾秒娮�，所以陰極反應(yīng)為：N2+6H++6e-=2NH3。