Question

7．下列圖示與對應的敘述符合的是（　�。�

• A．
  用實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
• B．
  表示反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系
• C．
  表示向0.1mol/L的NH₄Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$隨HCl溶液體積變化關(guān)系
• D．
  表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

Answer 1

分析 A、使用催化劑化學反應速率加快；
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
C、表示向0.1mol/L的NH₄Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，氫離子濃度增大，銨根離子濃度也增大，但增加的幅度沒有氫離子的濃度增加的大；
D、表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，當氫氧化鈉體積為20ml時，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液．

解答 解：A、使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯誤；
C、表示向0.1mol/L的NH₄Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，氫離子濃度增大，銨根離子濃度也增大，但增加的幅度沒有氫離子的濃度增加的大，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$隨HCl溶液體積增大而增大，故C正確；
D、表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，當氫氧化鈉體積為20ml時，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主溶液呈酸性，所以a＜7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查平衡移動的圖象綜合，為高頻考點，把握滴定時pH的變化、平衡移動、催化劑對反應速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖象的分析與平衡移動原理的應用，題目難度不大．