能鑒別Cl-、Br-、I-的試劑是


  1. A.
    氯水
  2. B.
    氯化鋇溶液
  3. C.
    硝酸銀溶液
  4. D.
    淀粉碘化鉀溶液
C
思路分析：A氯水不行，雖然氯比較活潑可將Br-，I-氧化，經(jīng)氧化后所得Br2及I2不易進(jìn)一步區(qū)分開．B選項中的BaCl2與Cl-、Br-、I-幾種離子不發(fā)生反應(yīng)．C選項可用來鑒別Cl-、Br-、I-，因為硝酸銀溶液中的Ag+與Cl-、Br-、I-分別得到白色的AgCl沉淀、淡黃色AgBr沉淀、黃色的AgI沉淀．D項的淀粉碘化鉀不行，因為Cl-、Br-、I-與淀粉碘化鉀不發(fā)生反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?福州模擬）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由．
實驗①
說明可能含有CO32-或者含有SO32-因為二者水解均顯堿性
說明可能含有CO32-或者含有SO32-因為二者水解均顯堿性
；
實驗②
肯定含有CO32-，肯定不含SO32-、因SO2有刺激性氣味
肯定含有CO32-，肯定不含SO32-、因SO2有刺激性氣味
；
實驗③
肯定不含有Br-、I-，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色
肯定不含有Br-、I-，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色
；
實驗④
肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于鹽酸
肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于鹽酸
；
實驗⑤
能確定含有Cl-，因氯化銀是白色不溶于硝酸的沉淀
能確定含有Cl-，因氯化銀是白色不溶于硝酸的沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：
①所得溶液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁．
③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色．
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由．
實驗①
CO32-和SO32-可能存在，因為它們水解呈堿性
CO32-和SO32-可能存在，因為它們水解呈堿性
．
實驗②
CO32-肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32-不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
CO32-肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32-不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
．
實驗③
Br-、I-不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)
Br-、I-不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)
．
實驗④
SO42-存在，因為BaSO4不溶于鹽酸
SO42-存在，因為BaSO4不溶于鹽酸
．
實驗⑤
Cl-存在，因與Ag+形成白色沉淀
Cl-存在，因與Ag+形成白色沉淀
．
（2）上述5個實驗不能確定是否的離子是
NO3-
NO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：
①所得溶液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁．
③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色．
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述實驗①，寫出這一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由．
含有CO32-、SO32-中的至少一種
含有CO32-、SO32-中的至少一種
．
（2）由以上5個實驗分析一定存在的離子是：
CO32-、SO42-
CO32-、SO42-
．
（3）上述5個實驗不能確定是否的離子是
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省焦作市高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）某鈉鹽溶液中可能含有陰離子：CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-，為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；
（2）加CCl4后，滴加少量氯水，震蕩后CCl4層未變色；
（3）加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
（4）加稀HNO3酸化后，再加入過量AgNO3溶液，析出白色沉淀。
分析上述4個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。
實驗（1）：                                                                    ；
實驗（2）：                                                                     
                                                                   ；
實驗（3）：                                                                    ；
實驗（4）：                                                                    。

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