【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是( )

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化

D．石油經(jīng)過(guò)分餾得到多種烴，煤經(jīng)過(guò)分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品

【答案】B

【解析】聚乙烯無(wú)碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，乙酸與乙醇均含有羥基，均與鈉反應(yīng)生成氫氣，正確；C選項(xiàng)，干餾是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，煤通過(guò)干餾制焦炭、煤焦油等產(chǎn)品，無(wú)法進(jìn)行分餾，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中, 產(chǎn)生H2的速率可由下圖所示，影響產(chǎn)生氫氣反應(yīng)速率的因素是( )

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C．②③ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22．4

C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－為0．1mol

D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0．1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關(guān)系是

A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O)

C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用。

⑴已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=－128.3kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

25℃時(shí)，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。

⑵利用反應(yīng)①來(lái)制備氫氣，為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為400℃或500℃，壓強(qiáng)為101kPa或404kPa)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/ mol·L－1

H2O初始濃度/ mol·L－1

1

400

p

3.0

7.0

2

t

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2 K3(填“＞”、“＜”或“=”)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400℃下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。

⑶ 科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示。

①“重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO):n(CO2)=6:1，則Fe xOy的化學(xué)式為______________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

圖1 圖2

⑷pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC－pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (若離子濃度小于10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在)：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。

③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的最終將_________。

A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。

（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是 。

（3）配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？

A．稱(chēng)量時(shí)NaCl已潮解（ ）

B．天平的砝碼已銹蝕（ ）

C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水（ ）

D．定容時(shí)俯視刻度線（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到200 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol L-1的NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。求:

（1）原合金中Mg的質(zhì)量 g；Al的質(zhì)量 g

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥

B.用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.將Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量鹽酸,將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3

D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng)過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量鹽酸后過(guò)濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且

C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 517.5kJ

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