Question

兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，在B中充入SO₂和O₂各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），對比反應(yīng)，下列不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)速率B＞A
• B、SO₂的轉(zhuǎn)化率B＞A
• C、平衡時SO₂的百分含量B＞A
• D、平衡時容器的壓強B＞A

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A．反應(yīng)物濃度越大其反應(yīng)速率越大；
B．B相對于A來說相當于增大壓強，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；
C．B相對于A來說相當于增大壓強，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；
D．相同溫度、體積下，混合氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強越大．

解答： 解：A．A、B兩個容器體積相等，濃度越大其反應(yīng)速率越大，B中物質(zhì)濃度大于A，則反應(yīng)速率B＞A，故A正確；
B．如果B體積是A的兩倍，則A、B中濃度相等，則轉(zhuǎn)化率相等，然后將B體積壓縮到和A體積相等，則B中壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率B＞A，故B正確；
C．如果B體積是A的兩倍，則A、B中濃度相等，則轉(zhuǎn)化率相等，然后將B體積壓縮到和A體積相等，則B中壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時SO₂的百分含量B＜A，故C錯誤；
D．如果B體積是A的兩倍，則A、B中濃度相等，則轉(zhuǎn)化率相等，然后將B體積壓縮到和A體積相等，則B中壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，但仍然是B中混合氣體物質(zhì)的量大于A，相同溫度、體積下，混合氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強越大，所以平衡時容器的壓強B＞A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查等效平衡，能正確構(gòu)建等效平衡是解本題關(guān)鍵，先構(gòu)建等效平衡，然后再改變外界條件確定平衡移動，從而作出正確判斷，題目難度中等．