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2．下列關于物質應用和組成的說法正確的是（　　）
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．CCl4不可用于鑒別溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光導纖維

分析 A．P2O5是非氧化性酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體；
B．HF與二氧化硅反應生成四氟化硅和水；
C．溴的四氯化碳為橙紅色，碘的四氯化碳為深紫色；
D．Si屬于半導體材料，SiO2可用于制造光導纖維．

解答 解：A．P2O5是非氧化性酸性干燥劑，可用于干燥Cl2，NH3為堿性氣體，不能用五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故A錯誤；
B．HF與二氧化硅反應而腐蝕玻璃，不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；
C．CCl4分別與溴水和碘水產生萃取，溴的四氯化碳、碘的四氯化碳都在下層，溴的四氯化碳為橙紅色，碘的四氯化碳為深紫色，可鑒別溴水和碘水，故C錯誤；
D．SiO2可用于制造光導纖維，是一種新型的無機非金屬材料，Si屬于半導體，可用來制造半導體材料，不能用于制造光導纖維，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及干燥劑選用、氫氟酸、物質的鑒別、材料成分等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和雙基的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3．溶質質量分數為36.5%的HCl溶液．反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）請配平方程，并用雙線橋法表示該反應電子轉移情況
（2）鹽酸的物質的量濃度11.9mol/L
（3）15.8gKMnO4能氧化0.5mol的HCl，轉移電子數約為0.5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：Na+、Cl、SO42-、Cu2+
B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Ca2+、C032-、Cl-
C．含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-
D．酸性溶液中：Na+、S042-、Cl-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）
A．分液   B．過濾  C．萃取  D．蒸餾   E．結晶
從碘水中提取碘C；分離植物油和水A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
A．+262.6 kJ•mol-1B．-131.3 kJ•mol-1C．+131.3 kJ•mol-1D．-352.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量
FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅，碳生成CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．同溫同壓下，相同物質的量的CO和CO2，分子數之比為1：1，氧原子數之比為1：2，原子數之比為2：3，質量之比為7：11，體積之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖1、化學反應式和有關數據如表：
+$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$+H2O
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是：球形冷凝管；
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉；
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高醇的轉化率；
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：干燥乙酸異戊酯；
（6）在圖2蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：b（填標號）；
（7）本實驗的產率是：c；A．30%  B．40%  C．50%  D．60%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產率偏高（填高或者低）原因是會收集少量未反應的異戊醇．

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