【題目】化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（如右圖），它是香豆素類天然化合物。對M性質(zhì)敘述正確的是

A. M能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，不能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)

B. M與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH

D. 1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】試題分析：A．M含有酚羥基，所以能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，錯誤；B．M含有酚羥基和碳碳雙鍵，所以既能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；C． M中含有一個酚羥基消耗1個NaOH。含有一個酯基，酯基水解會產(chǎn)生一個酚羥基和一個羧基，所以還能夠消耗2個NaOH。乙醇1mol的M最多可消阿耗3mol NaOH，正確；D．酯基有獨特的穩(wěn)定性，不能發(fā)生加成反應(yīng)，而苯環(huán)、碳碳雙鍵、酮基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molM在催化劑作用下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

B. 失電子越多的還原劑，其還原性就越強

C. 陽離子只能得電子被還原，作氧化劑

D. “A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達的含義相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。I.在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置；點燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色.,將導氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點燃氣體，火焰明亮，有黑煙。

（1）碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是___________。

（2）通過本實驗說明____________________。

II．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100左右時升華。某化學興趣小組利用下列實驗裝置制備并收集無水三氯化鐵。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）實驗時，先點燃A處的酒精燈，當D管處顏色變黃綠色時，再點燃D處的酒精燈，這樣操作是為了 。

（5）B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱為 ；

（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進入反應(yīng)器，防止無水三氯化鐵潮解和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光的照射下，不能發(fā)生反應(yīng)的是

A. O2與H2 B. F2與H2 C. Cl2與H2 D. Cl2與CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下表所示。

成分

含量（mg·L－1）

成分

含量（mg·L－1）

Cl－

18980

Ca2＋

400

Na＋

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Br－

64

Mg2＋

1272

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

（1）提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是：①__ ___，

吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：②_____________ _______。

用平衡移動原理解釋通空氣的目的：③___ ____________。

（2）吸收塔中也可采用純堿吸收Br2，主要反應(yīng)如下，請配平并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3

（3）從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是①____ ____、過濾、洗滌、干燥。最后一步冶煉得到金屬鎂的化學方程式為②____ ____；冶煉時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式③____ __________。

（4）依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2

的體積為________L（忽略Cl2的溶解）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 。

（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素 (填編號)

a．原子的得電子的能力

b．含氧酸的酸性

c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．單質(zhì)的熔沸點

（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式 。

（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大。該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有 (填編號)

①熔點很高

②可以導電

③不存在單個分子

④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同。在常溫常壓下0.25 mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____________________________ ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ mol－1

（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

則a = kJ mol－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

② 下列說法正確的是 （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a-c裝置中，能保護鐵的是 （填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高聚物的單體A（C11H12O2）可發(fā)生以下變化：

已知： C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種；F的分子式為C7H8O，含有苯環(huán)，但與FeCl3溶液不顯色。請回答：

（1）F分子中含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式是 。

（2）由A生成B和F的反應(yīng)類型為（選填序號） 。

①氧化反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④消去反應(yīng)

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（4）分子式為C7H8O，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體除F外還有 種。

（5）寫出下列方程式

① 由A生成B和F： ；

② B → C： ；

③A在一定條件下生成高聚物： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價，它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：

（1） 甲的化學式為________，丙的化學式為_________。

（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學方程式_______________________。

（3）已知D能與燒堿溶液反應(yīng)，寫出D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

（4）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有___________

A．稀硫酸

B．鹽酸

C．硫氰化鉀溶液

D．高錳酸鉀溶液

（5）為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分數(shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計以下實驗：

化合物甲的質(zhì)量分數(shù)為______。

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