Question

向15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確

A.在A、B間任意一點c(K⁺) > c(HCOO^-) > c(OH^-) > c(H⁺)
B.在B點：c(K⁺) = c(HCOO^-) > c(OH^-) = c(H⁺)，且a=7.5
C.在C點：c(HCOO^-) > c(K⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)
D.在D點：c(HCOO^-) + c(HCOOH) > 2c(K⁺)

Answer 1

D

析：這是一道以中和滴定為背景，以圖象呈現(xiàn)為方式的離子濃度大小比較題．開始時c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），當(dāng)恰好中和時消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL，欲顯中性，則有a＞7.5，但此時c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），C點醋酸過量，溶液呈酸性，D點醋酸過量，所加入醋酸的物質(zhì)的量大于KOH的物質(zhì)的量．
解答：解：A、在A、B間任意一點，因為開始時c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），
即也有可能是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、當(dāng)恰好中和時消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL，欲顯中性，則有a＞7.5，
但此時c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C、C點醋酸過量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、D點醋酸過量，所加入醋酸的物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L═0.004mol，
KOH的物質(zhì)的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，則反應(yīng)后c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞2c（K⁺），故D正確．
故選D．