Question

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃。
（1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS₂完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
______________________________________________________________。
（2）將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)=0.040mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________,SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是      。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar	B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應(yīng)的催化劑	D．降低反應(yīng)的溫度

（4）反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H<0 ， SO₂的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T₁=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T₂=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度T₂下SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

Answer 1

（1）4FeS₂(s)＋11O₂(g)2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g)  △H＝－3408kJ/mol    (2分)
（2）K＝1.6×10³（2分）  80% （2分）  （3）B（1分，多選不得分）  

解析試題分析：（1）FeS₂完全燃燒燃燒的化學(xué)方程式是4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂，由于1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，則4molFeS₂完全燃燒放出的熱量是7.1kJ×120×4＝3408kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4FeS₂(s)＋11O₂(g)2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g)  △H＝－3408kJ/mol。
（2）              2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)
起始濃度（mol/L）  0.050   0.030       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）  0.040   0.020       0.040
平衡濃度（mol/L）  0.010   0.010      0.040
所以該溫度下平衡常數(shù)K＝＝1600
SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率＝×100%＝80%
（3）向平衡混合物中充入Ar，容器容積不變，濃度不變，反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)不變，A不正確；向平衡混合物中充入O₂，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；改變反應(yīng)的催化劑平衡狀態(tài)不變，C不正確；降低反應(yīng)的溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，D不正確，答案選B。
（4）溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間減少。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度高不利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，SO₂的轉(zhuǎn)化率降低，因此正確的圖像是。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的判斷以及可逆反應(yīng)圖像的分析和判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。