Question

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na₂O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、溶液中的Na⁺總數(shù)不變
• B、溶液中的OH^-數(shù)目不變
• C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變
• D、溶液的質(zhì)量不變

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,溶解度、飽和溶液的概念

專題：

分析：A．氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出；
B．氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，飽和溶液因水分減少而析出固體，變化后的溶液仍為飽和溶液，但溶液體積減小，OH^-數(shù)目減��；
C．飽和溶液的溫度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變，則變化后的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；
D．氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，飽和溶液因水分減少而析出固體，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少．

解答： 解：A．氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na⁺數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，但溶液體積減小，OH^-數(shù)目減小，故B錯(cuò)誤；
C．原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，溶液仍飽和，且會(huì)析出剩余固體，但同一溫度下的物質(zhì)的量濃度是定值；故C正確；
D．原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會(huì)增加，反而會(huì)減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少；故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變．