10．（1）“酒是陳的香”，是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置由乙醇、乙酸和濃硫酸來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
①配置混合溶液時(shí)，加入試劑的正確順序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸
B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
②在裝置中乙試管常加入B來接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液　　B．飽和Na2CO3溶液　　C．NaCl溶液 　D．CuSO4溶液
（2）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答：
①生成的黑色物質(zhì)是C（填化學(xué)式）．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，表明濃硫酸具有BCD（填序號(hào)）．
A．酸性        B．吸水性      C． 脫水性       D． 強(qiáng)氧化性．

分析 （1）由乙醇、乙酸和濃硫酸來制取乙酸乙酯，先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，試管乙中碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）①濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化；
②蔗糖炭化后，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫刺激性氣體．

解答 解：（1）①配置混合溶液時(shí)，先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸，提高乙酸的利用率，防止乙酸揮發(fā)，故答案為：A；　　　 
②試管乙中碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，然后分液可分離，NaOH與乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)不能除雜，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液不能除雜，故答案為：B；
（2）①蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后再加入適量濃硫酸，變黑，生成的黑色物質(zhì)為C，故答案為：C；
②濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化，濃硫酸具有吸水性，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫刺激性氣體，可知體現(xiàn)濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，
故答案為：BCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備原理、性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鉂饬蛩岬淖饔�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為－1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：

CaH2 + 2H2O===Ca（OH）2 + 2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑

C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．
【查閱資料】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO${\;}_{3}^{-}$，MnO${\;}_{4}^{-}$被還原為Mn2+．
【制備NaNO2】
（1）發(fā)生反應(yīng)時(shí)三頸瓶A中的現(xiàn)象是生成紅棕色氣體．
（2）B裝置的目的是①將NO2轉(zhuǎn)化為NO，②銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）C裝置中盛放堿石灰，其作用是干燥NO，并除去可能混有的酸霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．廢電池的污染引起人們的廣泛關(guān)注，廢電池對(duì)環(huán)境污染的主要物質(zhì)是（　　）
A．石墨B．二氧化錳C．鋅D．汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝；
（3）長導(dǎo)管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）實(shí)驗(yàn)中采取的加熱方式稱水浴加熱，這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度，使受熱均勻；
（5）①用分液漏斗提純試管中的乙酸乙酯，在操作時(shí)要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是c（填編號(hào)，多填、少填均不得分）．
a．將儀器正放在架子或鐵圈上打開上部塞子  b．將儀器正放在架子或鐵圈上打開活塞
c．用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開活塞  d．將該儀器平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上打開活塞
②所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的b（填編號(hào)，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知亞硫酸（H2SO3）為中強(qiáng)酸，某化工廠設(shè)計(jì)以下流程制備Na2SO3產(chǎn)品（圖1）．
（1）反應(yīng)Ⅰ中碳酸鈉溶液與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示．
①圖中曲線2、3表示的組分分別為NaHCO3、Na2SO3．（填化學(xué)式）
②圖中M點(diǎn)之后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+SO32-=2HSO3-．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）；（用化學(xué)方程式表示）．
（3）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品．為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了以下方法進(jìn)行測定：稱取2.64g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，當(dāng)溶液中SO42-恰好完全沉淀，將所得沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，稱得質(zhì)量為4.66g，則產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.45%．（不考慮產(chǎn)品中Na2SO4的影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）固體a的化學(xué)式為SiO2，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe（OH）3和Al（OH）3分離．
（4）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫、氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色．
（1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH＜5.6 （填“＞”或“＜”），某同學(xué)收集當(dāng)?shù)氐乃嵊赀M(jìn)行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時(shí)間再測量雨水pH=4.7，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋雨水pH值減少的原因：雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)；
（2）硝酸是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，試從原料的利用率和環(huán)境保護(hù)兩個(gè)角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？根據(jù)化學(xué)方程式作簡要分析：溶解等質(zhì)量的銅，使用稀硝酸時(shí)消耗的硝酸少，且產(chǎn)生的有害氣體也少，故用稀硝酸好；
（3）氮的化合物在航天航空事業(yè)中起著不可替代的作用．神舟七號(hào)飛船的外殼是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工業(yè)上使用SiCl4、N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成氮化硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）：SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：AF，BNa，CH，DN，EC．
（2）寫出C1、C2、C33種原子的符號(hào)：C1${\;}_{1}^{1}H$，C2${\;}_{1}^{2}H$，C3${\;}_{1}^{3}H$．
（3）A與B形成的化合物的化學(xué)式是NaF
（4）最常見的E原子與C2形成的分子中含6個(gè)中子．

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