Question

【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的 L 層電子數(shù)為 ___________；

(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨。無色油狀液體。有類似于氨的刺鼻氣味�？勺鳛榛鸺�發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。

①)肼中氮元素的化合價(jià)為 ____。

②NH3 與 NaClO 反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

③16g 液態(tài)肼在空氣中燃燒，生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出的熱量為 267.1kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____。

Answer 1

【答案】5 -2 2NH3+NaClO === N2H4 + NaCl + H2O N2H4(1)+ O2(g)=== N2(g)+ 2H2O(g),△H=-534.2kJmol-1

【解析】

(1)根據(jù)原子核外電子分層排布的規(guī)律可確定氮原子的L層電子數(shù)。

(2) ①肼中氫元素顯-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，確定氮元素的化合價(jià)；②根據(jù)NaClO具有強(qiáng)氧化性，NH3中氮元素顯-3價(jià)，有還原性，可推知NaClO能將NH3氧化，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平；③先確定1molN2H4完全燃燒放出的熱量，再寫出熱化學(xué)方程式。

(1)氮元素的原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，K層排2個(gè)電子，L層排5個(gè)電子。

(2) ①肼中氫元素顯-1價(jià)，由肼的分子式N2H4可知，氮元素的化合價(jià)為-2價(jià)；②因NaClO具有較強(qiáng)的氧化性，反應(yīng)中通常氯元素由+1價(jià)變化到-1價(jià)，得到電子；NH3轉(zhuǎn)化為N2H4的過程中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)變化到-2價(jià)，失去電子。所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，1個(gè)NaClO轉(zhuǎn)化為1個(gè)NaCl得到2個(gè)電子，2個(gè)NH3生成1個(gè)肼分子失去2個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH3+NaClO = N2H4 + NaCl + H2O。③肼的摩爾質(zhì)量=32g/mol，16gN2H4的物質(zhì)的量==0.5mol，1molN2H4完全燃燒放出的熱量=267.1kJ×=534.2kJ。其熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534.2kJmol-1。