Question

下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是( )

A．CH₄＞GeH₄＞SnH₄ B．KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金剛石＞SiO₂＞MgO

Answer 1

D

解析:

晶體熔點(diǎn)的高低取決于構(gòu)成該晶體結(jié)構(gòu)的粒子間結(jié)合能力的大小。

A項(xiàng)物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點(diǎn)取決于分子間作用力的大小。一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，故A項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)為逐漸升高的順序。

B項(xiàng)物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高低取決于離子鍵鍵能的大小，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越大，故B項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)也應(yīng)為升高順序。

C項(xiàng)物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵能與金屬原子半徑成反比，與價(jià)電子數(shù)成正比；堿金屬原子半徑依Li一Cs的順序增大，價(jià)電子數(shù)相同，故熔點(diǎn)應(yīng)是Li最高，Cs最低。

D：一般原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體。原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，而鍵能則與鍵長(zhǎng)成反比，即：鍵長(zhǎng)越短則鍵能越大；石墨中C—C鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)更短些，所以石墨熔點(diǎn)比金剛石略高，金剛石熔點(diǎn)又比二氧化硅高。