【題目】下列反應(yīng)中,水既不做氧化劑又不做還原劑的是

A. 2Na+2H2O2NaOH+ H2B. 2H2O2H2↑ + O2

C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2D. 2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2

【答案】B

【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),水中H、O元素的化合價(jià)都沒有變化時(shí)水既不做氧化劑又不做還原劑,以此來解答。

A. 2Na+2H2O2NaOH+ H2中,Na元素的化合價(jià)升高,水中H元素的化合價(jià)降低,屬于氧化劑,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B. 2H2O2H2↑ + O2中水中H元素化合價(jià)降低,O元素化合價(jià)升高,水既是氧化劑也是還原劑,選項(xiàng)B正確;

C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2中氯元素的化合價(jià)升高,水中H元素化合價(jià)降低,水為氧化劑,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D. 2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2Na2O2中氧元素化合價(jià)既有升高也有降低,Na2O2既是氧化劑也是還原劑,而水中各元素化合價(jià)均不變,既不是氧化劑也不是還原劑,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-Na+、K+Mg2+六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn):

原溶液加過量的 NaOH 溶液,產(chǎn)生白色沉淀;

過濾,取實(shí)驗(yàn)濾液加 BaCl2 溶液不產(chǎn)生沉淀;

取實(shí)驗(yàn)濾液加稀硝酸酸化,再加 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀, 下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀為 Mg(OH)2

B.實(shí)驗(yàn)證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-

C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+K+、Mg2+

D.有同學(xué)認(rèn)為原溶液一定有 Cl-,實(shí)驗(yàn)可以省略

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如下圖所示

(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________

(4)加入適量H2O2的目的是_________。

(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__mol/L

(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3,2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用Na2O2H2O反應(yīng)快速制取少量的O2,下面裝置用來制取O2并演示NaO2中的燃燒實(shí)驗(yàn)。

(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中液體不斷地往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(漏氣、不漏氣無法確定”),判斷理由是_________________

(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況:_____________。

(3)B裝置中盛放的試劑是__________________,其作用是____________。

(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)裝置③的作用是______________________________。

2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________________________________

3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③______________;④低于60 ℃干燥,得到成品。

4)裝置①、⑤的作用是______________________________。

5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象:取少量晶體溶于蒸餾水,___________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-4I4H===2H2O2I2Cl)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。

②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I22S2O32-===2IS4O62-)

6)滴定中使用的指示劑是______________,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________。

7)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用含m、cV的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,并共同解答下列問題:

探究一 設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。

探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

I.實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.10mol·L-1FeBr2溶液

(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。

(2)下列有關(guān)配制過程中說法正確的是________(填序號(hào))。

a.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2

b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解

c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II.探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1:Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

(3)請(qǐng)你完成下表,驗(yàn)證假設(shè)

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①向溶液中加入__________,振蕩、靜置,

現(xiàn)象:下層呈橙紅色,上層呈無色

假設(shè)1正確

②向溶液中加入_____________

現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色

假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確,從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______________ 。

(4)已知:Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況112mlCl2,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是天然有機(jī)高分子化合物,在相同條件下,G的蒸氣密度是E2倍,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

⑴有機(jī)物E中官能團(tuán)的名稱是______________________________

⑵檢驗(yàn)A水解后是否有B生成,應(yīng)先中和水解液,再需加入的試劑和反應(yīng)條件為_________________

⑶已知I的結(jié)構(gòu)中無雙鍵,寫出D轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式____________________________________________

⑷下列說法不正確的是_________

A.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B.某烴的相對(duì)分子質(zhì)量是DH之和,該烴可能的結(jié)構(gòu)有三種

C.有機(jī)物BC、DE均能使酸性高錳酸鉀褪色

D.實(shí)驗(yàn)室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物,G在下層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說法不正確的是 (  )

A. Cl2是氧化劑,KOH是還原劑

B. KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 298 K時(shí),2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,則其ΔH>0

B. 氨水稀釋后,溶液中c(NH4)/c(NH3·H2O)的值減小

C. 電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D. 25℃時(shí)Ka(HClO)=3.0×108,Ka(HCN)=4.9×1010,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同,則c(NaClO)>c(NaCN)

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