【題目】下列物質(zhì)中,通常用電解法冶煉的是( )

A.AgB.CuC.NaD.Fe

【答案】C

【解析】

A.銀屬于不活潑的金屬,采用熱分解法冶煉,故A不符合題意;

B.工業(yè)上用熱還原法冶煉銅,故B不符合題意;

C.鈉的性質(zhì)很活潑,采用電解其熔融鹽的方法冶煉,故C符合題意;

D.工業(yè)上用還原劑還原氧化鐵,鐵采用熱還原法冶煉,故D不符合題意;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)放入水中,沒有顯著熱效應(yīng)的是

A. B. 酒精 C. 氧化鈣 D. 硝酸銨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng),制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣,設(shè)計(jì)了如下裝置:

(1)寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(2)裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液,其作用是___________________________;裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣,應(yīng)盛放_________________________

(3)實(shí)驗(yàn)開始后,先________a,_________b(填“關(guān)閉”或“打開”,下同);當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí),為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外逸,再_________a,________b,換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣。

(4)興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)?/span>是(填序號)_____________。

①氫氧化鈉溶液 ②濃硫酸 ③水

(5)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________,漂白粉的有效成分是____________________。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)ii中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(“CO”表示CO的化學(xué)鍵)數(shù)據(jù)見表:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算△H2=______________。

(2)反應(yīng)i、ii、iii對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為_______________

(3)一定條件下,在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應(yīng)i 。下圖是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。

①△H1_____0(填“大于”或“小于”)

②當(dāng)溫度為500K時(shí),該反應(yīng)10min達(dá)到平衡。0~10min時(shí)間內(nèi)用CH3OH表示該反

應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________________。

③若改充入1mol CO2和3mol H2,則圖中的曲線會_________(填“上移”或“下移”)。

(4)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)iii,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是______;當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是_______。

(5)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池。以此電池作電源,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。其中物質(zhì)b是__________, 陽極電極反應(yīng)為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】衛(wèi)生部曾發(fā)布公告禁止在面粉生產(chǎn)過程中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列有關(guān)過氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是

A. CaO2具有氧化性,對面粉可能具有增白作用

B. 過氧化鈣固體中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為2:1

C. CaO2CO2反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子

D. CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),有關(guān)說法正確的是

A. 無色氣體的質(zhì)量為0.2g

B. 原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0g

C. 反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1mol

D. 反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列曲線圖縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量與對應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L1BaOH2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4

B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L1AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用相關(guān)原理,回答問題:

.(125℃時(shí),水的離子積Kw值為____________

2T℃的水溶液中,c(H)10x mol/Lc(OH)10y mol/L,xy的關(guān)系如圖所示

T℃下,水的離子積為_______________。

T℃,0.01 mol/L NaOH溶液中c(H) ____________mol/L。

25℃時(shí),電離平衡常數(shù)如下;卮鹣铝袉栴}:

化學(xué)式

CH3COOH

H2S

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K11.3×107 K27.1×1015

3.0×108

1物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):

aNa2S bNaClO cCH3COONa dNaHS

pH由大到小的順序是____________________(填序號)。

225℃時(shí),0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________________。

ac(H) bc(H)/c(CH3COOH) cc(H)·c(OH)

325℃時(shí),CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH6,則溶液中 c(CH3COO)c(Na)______________mol/L(填數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,l是由該四種元素組成的離子化合物,m是Y的單質(zhì),n是Z的單質(zhì),m、n均為空氣的主要成分,p是W的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均為一元強(qiáng)酸。

下列說法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下,r與s均為無色氣體

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性

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