4．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．CH3CH2CHO與HCHOB．OH與CH2OH
C．乙酸與HCOOCH3D．CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Br

分析 結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物，互為同系物，注意同系物的官能團(tuán)種類、數(shù)目相同．

解答 解：A、CH3CH2CHO與HCHO，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故A選；
B、OH為苯酚，CH2OH為苯甲醇，兩者官能團(tuán)不同，屬于不同種物質(zhì)，不是同系物，故B不選；
C、乙酸與HCOOCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C不選；
D、CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Br含有的官能團(tuán)不同，分別為氯代烴和溴代烴，屬于不同的鹵代烴，不是同系物，故D不選，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及同系物，注意同系物的官能團(tuán)種類、數(shù)目相同為解答的難點(diǎn)，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．取50．OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人過量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過最的稀硝酸處理后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）試解釋沉淀減少的原因BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑（用離了反應(yīng)方程式表示）．
（2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L、0.4mol/L．
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，將裝置內(nèi)空氣排盡后，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)（氣態(tài)化合物X與CuO均無剩余），得到如下結(jié)果：
①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32克，實(shí)驗(yàn)后為21.16克
②C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3．問：
（1）C中收集到的液體，物質(zhì)的量是0.01mol；
（2）在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，C管中有無色液體出現(xiàn)，D的內(nèi)管向外推動(dòng)．
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．結(jié)構(gòu)簡式為的烴，其正確的命名是（　�。�
A．1，1-二甲基丙烷B．2-乙基丙烷C．3-甲基丁烷D．2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：
（1）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；
（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為K2CO3，圖中②加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子（或BaCl2）；
（3）圖中③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，用蒸餾水溶解后定容在100mL容量瓶中．
①定容時(shí)的操作要求是加水至液面離容量瓶頸刻度線1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加水，至液面與刻度線相切；
②取25.00mL上述所配溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸銀溶液與之反應(yīng)完全，消耗硝酸銀溶液的體積為25.62mL，該提純產(chǎn)品的純度為98.40%．（列式并計(jì)算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有②、⑤（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B（填編號(hào)）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請(qǐng)完成并配平以下化學(xué)方程式：□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+□10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3ˉ．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3ˉ（aq）的熱化學(xué)方程式是：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+H2O（l）+2H+（aq）△H=-346kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知水在25℃和95℃時(shí)，電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由水的電離時(shí)吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，溫度低，水的離子積小
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14，或a+b=14
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列芳香烴中，屬于苯的同系物是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，相互之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且知1mol烯烴 B完全燃燒消耗O2  3mol，E是一種高分子化合物．
（1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
A、CH≡CHB、CH2=CH2C、CH3CH2OHD、CH3CHOE、F、CH3COOHG、CH3COOCH2CH3
（2）寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
A→B：CH≡CH+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2、加成反應(yīng)
C→D：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C和F→G：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O、酯化（或取代）反應(yīng)
B→E：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$、加聚反應(yīng)．

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