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(9分)一種常用融雪劑的主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

（1）m＝________，該融雪劑的化學式為________。

（2）W元素的名稱為________，H2Z的結構式是______ __。

（3）下列說法正確的是________。

A．XY2和WZ2都為離子化合物 B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵

C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強 D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大

（4）Y元素的單質與H2Z水溶液反應會將Z單質置換出來，請寫出該反應的化學方程式 ，氧化性比較：Z Y2(填“＞”或“＜”)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的抗氧化劑。

某研究小組對焦亞硫酸鈉進行如下研究：

（1）采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。

裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出，發(fā)生的化學反應方程式為：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。

①裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為 。

②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）。

（2）【查閱資料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①NaHSO3溶液顯酸性。請用化學用語和必要的文字解釋原因________________________________；

證明該結論可采用的實驗方法是 （填序號）。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

②檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________。

（3）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+。

①寫出該反應的離子方程式_______________________。

②若處理Cr2O72—濃度為1×10-3mol/L的工業(yè)廢水1L，需用Na2S2O5固體_________mg。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省臺州市高三3月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X 與Y能形成兩種物質，且常溫下均為液體。W的氧化物既能溶于強堿溶液，又能溶于X、M形成的水溶液。已知W與M形成的物質在178°C時升華。下列說法不正確的是

A．Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Z>W>M

B．M分別與Z、W所形成的物質的晶體類型相同

C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2與X2Y能形成分子間氫鍵

D．將Z2Y在空氣中加熱可得到Z2Y2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省韶關市高三調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）鎂橄欖石主要成分是Mg2SiO4，電解法促進鎂橄欖石固定CO2的工藝流程如下圖所示：

已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

固碳時主要反應的方程式為NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

（1）上圖方框里的操作名稱是 ，橫線上的物質有（填化學式） 。

（2）下列物質中也可用作“固碳”的是（填字母序號） 。

A．CaCl2 B．NH3·H2O

C．Na2CO3 D．H2O

（3）由下圖可知，90 ℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因 。

（4）經分析，所得堿式碳酸鎂沉淀中含有少量NaCl。為提純，可采取的方法是 。本流程中可循環(huán)利用的物質是（填化學式） 。

（5）另一種橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省韶關市高三調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液

試管口出現紅棕色氣體

溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2

B

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液變渾濁

析出Na2CO3晶體

C

等體積pH＝2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應速率快

HX酸性比HY弱

D

先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液

開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一4月月考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氮的某種氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1∶2，則這種氮的氧化物是

A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一4月月考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于Y的說法正確的是

A．釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 B．屬于非金屬元素

C．Y和Y是兩種不同的核素 D．中子數為39

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八校高三二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占的物質的量分數（α）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

B．pH=7.5時，用氯處理飲用水體系中，c(Cl－) + c(HClO) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=4.5時好

D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．在周期表主族元素的最外層電子數等于其主族序數

D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是金屬元素

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