Question

用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是______，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/LH₂SO₄溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g-℃），溶液的密度均為1g/cm³．通過計算可得中和熱△H=______，H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式為______．
（3）實驗中若用60mL0.25mol-L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol-L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______ （填“相等”、“不相等”），所求中和熱______ （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol-L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

Answer 1

（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失；環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）Q=△H=-△Tcm=-3.4°C×4.18J/（g?℃）×100g═1421.2J=1.42KJ/mol，△H=-Q/n（H2O）=-56.8KJ/mol，熱化學方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l），△H=-56.8KJ/mol，故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l），△H=-56.8KJ/mol；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會減小，
故答案為：不相等；相等；偏小．