Question

（11分）Ⅰ.下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_________           
⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢         
⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。
Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴比較ｔ2時刻，正逆反應速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，計算反應開始至ｔ２時刻，M的平均化學反應速率為：________
⑶ｔ3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為_________
⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　

Answer 1

Ⅰ.⑴溫度（1分）⑵反應物本身性質（1分）⑶催化劑（1分）     
Ⅱ.⑴ V正> V逆（2分）⑵0.25 mol·L-1·min-1（2分）⑶75%（2分）⑷ V逆 增大（2分）

Ⅰ.考查外界條件對反應速率的影響。
（1）夏天溫度高，反應速率快，所以應該是溫度。
（2）鎂的活潑性強于鋅的，反應速率快，所以應該是反應物本身性質。
（3）雙氧水的分解反應中，二氧化錳其催化劑的作用。
Ⅱ.（1）根據(jù)圖像可知，ｔ2時刻反應物的濃度減小，生成物的濃度增加，所以反應向正反應方向移動，即正反應速率大于逆反應速率。
（2）在ｔ2時刻M的物質的量是4mol，所以M的變化量是4mol－2mol＝2mol，因此其反應速率是。
（3）ｔ3時刻反應物N的物質的量是2mol，變化量是8mol－2mol＝6mol，所以反應物的轉化率為6÷8×100％＝75％。
（4）升高溫度反應速率都是增大的。