AC
A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)，方程式左邊帶4個(gè)單位的負(fù)電荷，右邊帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，電荷不守恒，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)在HNO3存在時(shí)Fe2+能被氧化為Fe3+，所以產(chǎn)物中Fe的存在形式是Fe3+，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A．以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B．NH4Cl水溶液顯酸性：NH4++H2O=NH3H2O+H+
C．AlCl3溶液中投入過(guò)量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2 H2↑
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4，當(dāng)在（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)的離子方程式正確的是
A．Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C．Pb2++2 CH3COO -H2S=PbS↓+2CH3COOH
D．Pb2++2 CH3COO -+2H++S2-= PbS↓+2CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：
MnO2 ＋4HCl(濃) Cl2↑＋Mn2＋ ＋2Cl－＋2H2O
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH—+H++ SO42—+ NH4+　＝BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O
C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2++ HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
D．銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H＋ + 2NO3－= 3Cu2＋ + 2 NO↑+ 4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A．FeS固體與稀HNO3溶液混合 FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（  ）
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B．向過(guò)氧化鈉固體中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
C．將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為4:3的NaHSO4和Ba(OH)2兩溶液混合：4H++3SO42-+3SO42-+4OH-=2BaSO4+4H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．向稀氨水中加入稀鹽酸
NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸中
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示（“—”表示鐵各種價(jià)態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

據(jù)此得出的下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．I-、Fe2+、I2的還原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次減小
B．當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==1.2時(shí)，離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-
C．當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==6.5時(shí)，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5
D．若溶液體積不變，溶液的pH始終不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案