6．原子的種類決定于原子的（　�。�
A．核電荷數(shù)B．最外層電子數(shù)
C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．相對原子質(zhì)量的大小

分析 原子不同，原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)就不同，據(jù)此分析解答．

解答 解：原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．原子不同，質(zhì)量數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和不同，所以原子的種類決定于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，核電荷數(shù)決定元素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的大小由其原子質(zhì)量決定，這三者不能決定原子的種類．
故選C．

點評 本題考查了決定原子種類的因素，注意決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH�、贖Cl　③H2SO4�、躈aHSO4
（1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c（H+）的大小比較為③＞②=④＞①（用序號表示，下同）．
（2）若四種溶液的c（H+）相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為①＞④=②＞③．
（3）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1，經(jīng)測定溶液中 c（CH3COO-）為1.4×10-3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=1.96×10-5，溫度升高，Ka將變大（填“變大”、“不變”或“變小”，下同），加入少量CH3COONa后c（H+）變小，Ka不變．
（4）下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol•L?1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀釋至0.010mol•L?1
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．以下為某同學(xué)列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm；
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度；
D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次；
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次；
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好；
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用；
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑．
（1）用離子方程式表示該實驗的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是酚酞，理由是兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點；滴定終點的現(xiàn)象是無色溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）某同學(xué)實驗后得到的數(shù)據(jù)如表：
            滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		12345
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.000.100.05
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）15.7515.2014.9815.1215.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.07500mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡偏低；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有機物用系統(tǒng)命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽的陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2．原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是③①②（填序號）
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是：提高溴的富集程度．
某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：

（3）圖中冷卻水的出口為甲（填寫“甲”或“乙”編號）．
實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作的關(guān)鍵是控制溫度59℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)．C中液體的顏色為深棕紅色或紅棕色．
從海水中提取的食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計實驗過程如圖所示：

（4）寫出Cl2通入溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（5）為了證明溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為C（填選項字母）；
（A）碘水      （B）淀粉碘化鉀溶液  （C）新制氯水和四氯化碳  （D）食鹽水
據(jù)題中操作流程圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為B；
（A）四氯化碳  （B）苯            （C）乙醇                  （D）甘油
（6）試計算該食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：90.0% （保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
完成下列填空：

（1）h的最外層有6種運動狀態(tài)的電子．a(chǎn)、b、c三種元素形成的化合物電子式為．
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素e與f元素相比，非金屬性較強的是Cl（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是da（選填序號）．
a．e的陰離子還原性強于f的陰離子b．f的氫化物酸性強于e的氫化物
c．e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)d．e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負(fù)價
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置第四周期VA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
B．在     分子中含有1個手性C原子
C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機物A．A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（填“取代”或“加成”）．
（3）下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（B）（填序號）
（A）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（B）SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（C）SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

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同步練習(xí)冊答案