某澄清溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、CO、SO中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色

③另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。

④另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）寫(xiě)出第②步反應(yīng)的離子方程式___________________________，由此也可以排除______存在，理由是________________________________（離子方程式表示）

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是__________________

（3）還不能確定是否存在的離子是_________________。

（1）（1分）Cl2+2I-= I2+2Cl-，（1分）___ Fe3+______，

        （2分）2Fe3++2I-=2Fe2++I2

   （2）（2分）Ba2＋, I-__，H+_______________________

   （3）（3分）__K＋、Na＋、Cl-_________________________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、K+、Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成．
②用鉑絲蘸取少量該溶液置于無(wú)色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，未見(jiàn)紫色火焰．
③另取少量該溶液加入NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口無(wú)顏色變化．
（1）第①步可以檢驗(yàn)出的離子是
CO32-和SO42-
CO32-和SO42-

（2）第②步說(shuō)明一定含有的離子是
Na+
Na+

（3）從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是
Cl-
Cl-
，為了檢驗(yàn)該離子是否存在，請(qǐng)你寫(xiě)出進(jìn)一步檢驗(yàn)的操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
取樣品加入過(guò)量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中一定含有C1-．
取樣品加入過(guò)量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中一定含有C1-．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色澄清溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量上述溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾、洗滌后，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，沉淀部分溶解．（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．（3）另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某澄清溶液中可能含有下列離子：Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-．對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③�、谥猩蠈忧逡� 加入酸化硝酸銀溶液，也生成白色沉淀．
下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-B、�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液中一定有Fe3+C、該溶液中一定存在SO42-和Cl-D、另取該溶液加少貴NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原 溶液中一定不存在NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某澄清溶液中可能含有下列離子：數(shù)學(xué)公式、數(shù)學(xué)公式、Fe2+、Fe3+、Ba2+、數(shù)學(xué)公式、數(shù)學(xué)公式、Cl-．對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③�、谥猩蠈忧逡� 加入酸化硝酸銀溶液，也生成白色沉淀．
下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    該溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
  2. B.
    �、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液中一定有Fe3+
  3. C.
    該溶液中一定存在SO42-和Cl-
  4. D.
    另取該溶液加少貴NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原 溶液中一定不存在NH4+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案