Question

（1）氨（NH₃）是重要的含氮化合物．1774年該氣體由英國普里斯特里制得．為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如下三套實驗裝置．

①實驗裝置和所用藥品都正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）______；
②寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______．
（2）一組同學設(shè)計出右圖所示裝置來進行“鐵與濃硫酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．
①實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是______．
②在d中加適量NaOH溶液，向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸，塞緊橡皮塞．此時鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了______；給試管c加熱，當開始有氣泡產(chǎn)生時反應的化學方程式是______，d中反應的離子方程式是______．

Answer 1

解：（1）①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應用堿石灰干燥，故答案為：丙；
②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣，反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）①實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，目的是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；
②鐵與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化作用，可與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和二氧化硫氣體，反應的化學方程式為2Fe+6H₂SO₄（濃） Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，應用堿溶液吸收，反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：鈍化； 2Fe+6H₂SO₄（濃） Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
分析：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應用堿石灰干燥；
（2）①實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，目的是檢查裝置的氣密性；
②鐵與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化作用，可與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和二氧化硫氣體，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，應用堿溶液吸收．
點評：本體考查氨氣的實驗室制備和鐵與濃硫酸反應的性質(zhì)，題目難度不大，注意常見元素化合物的性質(zhì)以及化學基本實驗操作．