【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.工業(yè)上在高溫條件下用鐵和氧化鋁制取金屬鋁

B.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末，能增強(qiáng)溶液的漂白性

C.納米鐵粉可以去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Hg2+，利用了其還原性

D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

【答案】A

【解析】

工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是：，故A錯(cuò)誤；

B.由于酸性，向氯水中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)，使平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故B正確；

C.鐵粉具有還原性，能還原、、等重金屬離子，所以納米鐵粉通過(guò)還原性除去污染水體中的、、等重金屬離子，故C正確；

D.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，故D正確；

選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示：

完成下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。

在2 min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度

C．加入催化劑 D．增加A的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅膠在干燥時(shí)因加有氯化鈷()會(huì)有顏色的變化，隨吸濕量的增加由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變成淺紅色，使用非常方便。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氯化鈷，并查閱到以下資料：鈷與鐵相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，可溶于稀鹽酸(因反應(yīng)極慢，需用硝酸作催化劑才可順利進(jìn)行)。鈷在純氧中加熱至300℃以上生成CoO(熔點(diǎn)為1 935℃)，400～900℃生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)①～④是制備氧氣的試劑組合，請(qǐng)從A～E中選擇最恰當(dāng)裝置符號(hào)填入表中。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

①

②

③

④

試劑

H2O2

溶液

H2O2

溶液

KMnO4

固體

H2O2溶液

催化劑

MnO2粉末

FeCl3溶液

以Al2O3為載體，混有MnO2的塊狀物

裝置

____

____

______

______

(2)第一小組負(fù)責(zé)制備無(wú)水CoO，若選用裝置C作為氧氣的發(fā)生裝置，則制備CoO完整裝置的接口連接順序?yàn)?/span>___________，裝置C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(3)與類(lèi)似，可以看作氧化鈷(CoO)與氧化高鈷()形成的化合物，寫(xiě)出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(4)第二小組同學(xué)提出另外的方案：用一定質(zhì)量的鈷粉與稀鹽酸反應(yīng)，滴入幾滴稀硝酸，將得到的溶液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)濃縮，38～40℃冷卻結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，得到晶體。根據(jù)如圖溶解度隨溫度變化,曲線解釋能得到氯化鈷晶體的原因：__________。

(5)為了確定晶體的化學(xué)式，小組同學(xué)把晶體洗滌、干燥、稱(chēng)量得到23.8 g固體，用坩堝加熱至質(zhì)量不再變化，數(shù)據(jù)如表所示，則該晶體的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為我國(guó)圓明園獸首銅像—兔首和鼠首，看上去仍熠熠生輝。下列對(duì)其原因的分析最可能的是（ ）

A.它們表面的銅綠已用酸性溶液洗去B.利用電鍍?cè)碓谄浔砻驽兞艘粚幽透g的黃金

C.銅的活動(dòng)性很弱，與空氣成分不反應(yīng)D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】造紙術(shù)是人類(lèi)文明史上的一項(xiàng)重要發(fā)明，是書(shū)寫(xiě)材料的一次偉大變革。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.《墨子明鬼》“書(shū)之竹帛，傳遺后世子孫”，帛的主要成分是蛋白質(zhì)

B.《后漢書(shū)》“倫乃造意，用樹(shù)膚、麻頭及敝布、魚(yú)網(wǎng)以為紙”，樹(shù)膚、麻頭等富含纖維素

C.《十紙說(shuō)》“川麻不漿，以膠(動(dòng)物膠和明礬)作黃紙”，“膠”中的明礬作殺菌劑

D.《夢(mèng)溪筆談》“有誤書(shū)處，以雌黃涂之”。雌黃涂蓋，是利用雌黃與紙張顏色相近

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4是一種重要的消毒劑，俗名灰錳氧。某工廠以廢舊的鋅錳干電池為原料制備高錳酸鉀的流程如下（各部分產(chǎn)物已省略）：

（1）這種鋅錳電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)是_______________________________。

（2）濾渣1灼燒的目的是______________________________；可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________（填化學(xué)式）。

（3） “水浸”采用適當(dāng)加熱，攪拌等措施，其目的是_________________________。熔融濾渣可能產(chǎn)生大氣污染物是________________（填化學(xué)式） 。

（4）向溶液中通入足量CO2的離子方程式：_______________________。

（5）工業(yè)上，以石墨為電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定KClO3，溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3，溶液和溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率________。

（2）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減�。承〗M同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，具體方法如表示。

方案

假設(shè)

實(shí)驗(yàn)操作

Ⅰ

該反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

向燒杯中加入10mL0.1mo//L的溶液和10mL0.3mol/L的溶液，

Ⅱ

取10mL0.1mo/L的溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol/L的溶液

Ⅲ

溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率

分別向a、b兩只燒杯中加入10mL0.1mol/L的溶液；向燒杯a中加入1mL水，向燒杯b中加入1mL0.2mol/L的鹽酸；再分別向兩只燒杯中加入10mL0.3mol/L的溶液

①補(bǔ)全方案Ⅰ中的實(shí)驗(yàn)操作：________。

②方案Ⅱ中的假設(shè)為________。

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是________。

④某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案Ⅲ中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：________。

⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是________。

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