可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的．比為2：2：1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A、①③⑤B、②③⑤
C、①③④D、①②③④⑤
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n molNO2，因此v正=v逆；
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO，因此v正=v正，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；
③在任何時候，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；
⑤在任何時候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑥氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)．
解答： 解：①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n molNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯誤；
⑤平均相對分子質(zhì)量=
氣體質(zhì)量總和
氣體物質(zhì)的量總和
，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤正確；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+
B、電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅
C、工作時SO42-離子向正極移動
D、外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和足量堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（　�。�
A、NH3 O2
B、H2O   O2
C、CO2   O2
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L-1?s-1，則10s時，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　�。�
A、3.6 mol
B、3.2 mol
C、2.4 mol
D、1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E的元素名稱是
 
．該元素在周期表中的位置為
 

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用分子式表示）
 
；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中所含化學(xué)鍵的類型為
 

（3）寫出D2C2的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Z在元素周期表位置
 
．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
 
（填“強”或“弱”）．
（2）Z的基態(tài)原子外圍電子排布式是
 
，Y的第一電離能比X的第一電離能
 
（填“大”或“小”）．
（3）W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：
Fe（s）+
1
2
O2（g）=Fe（s）△H=-272.0kJ?mol-1         
2X（s）+
3
2
O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），常溫下，有三種元素對應(yīng)的單質(zhì)呈氣態(tài)，C與D同族．其中A原子核外有六種不同運動狀態(tài)的電子，C為地殼中含量做多的元素，F(xiàn)的簡單離子是同周期主族元素形成的簡單離子中氧化性最弱的，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．

（1）電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引能力越強，通常對應(yīng)元素化合價呈現(xiàn)負(fù)價．根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見化合物的化合價，確定電負(fù)性最大的元素，寫出其基態(tài)原子的電子排布圖
 
．
（2）甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物，甲可由E的氫化物溶液與電解質(zhì)乙溶液反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，該晶體與熔融的F單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素F用“”表示），原子分布如圖二所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為
 
g?cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）G元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為
 
，G的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖四，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項序號）．
①極性鍵　　②非極性鍵　�、叟湮绘I　�、芙饘冁I
（5）E和F與不同價態(tài)的G可組成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均是由G和E兩元素形成的無限長鏈結(jié)構(gòu)（圖五），已知其中一種化合物的化學(xué)式為FGE3，另一種的化學(xué)式為
 
．
（6）若物質(zhì)F2D3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，各原子最外層都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請你寫出該化合物陰離子的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

屬于堿性氧化物的是（　�。�
A、SO2
B、H2O
C、Na2O
D、CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B是第三周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D的原子核外電子層數(shù)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀H2SO4反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1．則：
（1）元素A在周期表中的位置
 

（2）D與E形成的化合物的電子式
 

（3）A、B、D簡單離子的半徑大小關(guān)系
 
（用離子符號表示）
（4）C單質(zhì)溶于B的最高價氧化物的水化物的離子方程式
 
．

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