Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   1mol羥基（-OH）與17gNH₃所含電子數(shù)都為N_A
2. B.
   12.4g白磷（分子式為P₄）中含有P-P共價(jià)鍵0.6N_A
3. C.
   電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
4. D.
   適量銅粉溶解于1L0.5mol?L^-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)羥基中有單電子及中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)來(lái)分析；
B、根據(jù)1mol白磷中含有6molP-P共價(jià)鍵來(lái)分析；
C、根據(jù)陽(yáng)極Cu-2e═Cu²⁺，電解精煉銅事陽(yáng)極為粗銅來(lái)分析；
D、根據(jù)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O及氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下來(lái)分析．
解答：A、1mol羥基（-OH）中含有9mol電子，17gNH₃所含電子為10mol，顯然電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B、12.4g白磷的物質(zhì)的量為=0.1mol，而1mol白磷中含有6molP-P共價(jià)鍵，則12.4g白磷（分子式為P₄）中含有P-P共價(jià)鍵0.6N_A，故B正確；
C、由Cu-2e═Cu²⁺，每轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，但陽(yáng)極材料為粗銅，則陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小于32g，故C錯(cuò)誤；
D、若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可計(jì)算出溶液中氮原子，但不知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無(wú)法利用NO的體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)、物質(zhì)的化學(xué)鍵、電極反應(yīng)式及電極材料是解答的關(guān)鍵，并注意標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)來(lái)解答．