下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖Ⅰ中 可以看出反應(yīng)A(g)=C(g)的△H=(E1-E4)kJ·mol-1

B.圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化,t2時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積

C.圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中,隨著CO2的通入,溶液中水電離出的c(H+)變化關(guān)系

D.圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是            

A.T2O與D2O                         B.O2和O3

C.4019K與4020Ca                           D.21H和31H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn):鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯,而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響,該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。

鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下:

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)       1         2        5         15         20

3.0mol/L鹽酸        少量氣泡  較多氣泡  大量氣泡  反應(yīng)劇烈   鋁片耗盡

1.5mol/L硫酸        均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡產(chǎn)生)

3.0mol/L硫酸        均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡產(chǎn)生)

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知,無(wú)論是用1.5mol/L 硫酸還是3.0mol/L 硫酸,均無(wú)明顯的現(xiàn)象,而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。

(1)反應(yīng)1~15min 內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其主要原因是

     __________________________ 。

(2)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”,你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出兩種即可)?

假設(shè)一:_________________________________________________________________

假設(shè)二:_________________________________________________________________

(3)通過(guò)你的思考,教材中H2O2的分解所用的催化劑(FeCl3和CuSO4)這個(gè)實(shí)驗(yàn)(關(guān)于催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)也需要改進(jìn),才具有說(shuō)服力,應(yīng)怎樣改進(jìn)

    ________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素,在氯氣中35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比為3∶1,則相對(duì)分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(  )

A.5∶3∶2                              B.5∶2∶2

C.5∶2∶1                              D.9∶3∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z、W是短周期元素,X為地殼中含量最高的金屬元素;Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3;Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4;W原子在短周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A.ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

B.粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X>W(wǎng)

D.X位于金屬與非金屬的分界線處,常用來(lái)做半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


   物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

(1)金剛石和石墨是碳元素的兩種常見(jiàn)單質(zhì),下列敘述中正確的有     

              a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;

              b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng):金剛石中C—C<石墨中C—C;

              c.晶體的熔點(diǎn):金剛石< 石墨

           d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨

(2)某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①石蕊分子所含元素中,基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是    (填元素符號(hào)); 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是    (填化學(xué)式);

②該石蕊易溶解于水,分析可能的原因是             ;

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_______(填序號(hào))。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體  d.金屬晶體

②金屬銅采取如圖所示堆積方式,可稱為_____堆積,則Cu晶體中  

Cu原子的配位數(shù)為                                                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是(  )。

A.化學(xué)方程式為:2MN

B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知反應(yīng):CO(g)   C(s) + O2(g)的△H為正值,△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變化,下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.低溫下是自發(fā)變化                            

B.高溫下是自發(fā)變化

C.低溫下是非自發(fā)變化,高溫下是自發(fā)變化        

D.任何溫度下都是非自發(fā)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬,再加丙溶液,顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(    )

A.Br-、Cl-、I-        B.I-、Br-、Cl-          C.Br-、I-、Cl-     D.Cl-、I-、Br-

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