【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為 ．
（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④CH3﹣CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是（填序號(hào)）．
（3）如圖為某晶體的一個(gè)晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學(xué)式為 ．

【答案】
（1）分子晶體
（2）①③
（3）CBA3
【解析】解：（1）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，所以答案是：分子晶體；（2）①CH2=CH2分子中碳原子采取sp2雜化、②CH≡CH分子中碳原子采取sp雜化、③ 分子中碳原子采取sp2雜化、④CH3﹣CH3分子中碳原子采取sp3雜化，所以①③碳原子是采取sp2雜化，

所以答案是：①③；（3）根據(jù)晶胞圖可知，A原子分布在立方體的六個(gè)面心上，所以晶胞中含有A原子的數(shù)目為 =3，B原子分布在立方體的八個(gè)頂點(diǎn)上，所以晶胞含有B原子數(shù)目為 =1，C原子位于立方體的體心，數(shù)目為1，所以在晶胞中ABC三種原子的個(gè)數(shù)比為3：1：1，所以化學(xué)式為：CBA3，所以答案是：CBA3．

【考點(diǎn)精析】利用分子晶體對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知分子間的分子間作用力相結(jié)合的晶體叫作分子晶體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJmol﹣1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ．
（2）肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1mol N﹣H鍵所需的能量（kJ）是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】勒夏特列原理往往適用于化學(xué)學(xué)科中的各種平衡理論，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個(gè)平衡，含氯元素的化學(xué)平衡有__________個(gè)。氯水處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關(guān)系正確的是_________(選填編號(hào))。

a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c．c(HClO)<c(Cl-) d．c(Cl-)<c(ClO-)

(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉(zhuǎn)化成M(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認(rèn)為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中甲和乙均是鹽橋原電池裝置。請(qǐng)按要求填空

(1)甲中Co電極發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____________________________________。

(2)兩燒杯中鹽橋(填充物為浸有飽和KNO3溶液的瓊脂)的作用是__________并使兩燒杯中溶液保持電中性。

(3)判斷反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自發(fā)進(jìn)行并解釋理由_________________________。

(4)開(kāi)始時(shí)，乙電池左右燒杯各含100溶液，且Co2+、Ag+濃度均為4mol/L，當(dāng)有1.204×1022個(gè)電子通過(guò)外電路時(shí)，兩燒杯溶液中Co2+、Ag+濃度差為__________(忽略溶液的體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同的是（　�。�
A.BeCl2 CO2
B.H2O SO2
C.BF3 NCl3
D.SiCl4 SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該電池放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)

B. 該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連

C. 該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，理論上生成1mol C

D. 該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式： ．
（2）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵鍵能： P﹣P 198kJmol﹣1 ， Cl﹣Cl 243kJmol﹣1 ， P﹣Cl 331kJmol﹣1 ．
則反應(yīng)P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應(yīng)熱△H= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是 （ ）

A. 冰山融化 B. 海水曬鹽 C. 糧食釀酒 D. 水果榨汁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1.4gC2H4、C3H6的混合氣體中，所含碳原子總數(shù)為0.lNA

B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒總數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

D. 50mL l2mol·L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

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