Question

圖Ⅰ是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)．

（1）圖Ⅰ中儀器B的名稱：______．
（2）同學(xué)甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖______．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）同學(xué)乙利用圖Ⅰ裝置通過(guò)稱量反應(yīng)前后C的質(zhì)量，確定Na₂CO₃和NaCl固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰．該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差較大，請(qǐng)你說(shuō)出其中的兩點(diǎn)缺陷：
①______；
②______．
（4）同學(xué)丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)．A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器a→b→c→h．
①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為_(kāi)_____，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是______．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有______性，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）圖Ⅰ中儀器B是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（2）二氧化氮?dú)怏w易溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化氮的密度大于空氣的密度且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集，如圖：；
銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑，故答案為：；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑；
（3）CO₂中混有的水蒸氣也會(huì)被C吸收；干燥管與空氣相通，空氣中的CO₂和水蒸氣也會(huì)被吸收，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差較大，故答案為：CO₂中混有的水蒸氣也會(huì)被C吸收；干燥管與空氣相通，空氣中的CO₂和水蒸氣也會(huì)被吸收；
（4）①過(guò)氧化鈉與H₂O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)放出大量熱，溫度升高使?jié)獍彼�中氨的溶解度減小而逸出；氫氧化鈉電離出的OH^-增大了氨水中OH^-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出；故答案為：過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉與濃氨水中的H₂O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)放出大量熱，溫度升高使氨的溶解度減小而逸出，氫氧化鈉電離出的OH^-增大了氨水中OH^-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出；
②氨氣中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)是+4價(jià)，反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)升高，所以氨氣作還原劑，體現(xiàn)其還原性；氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂，
故答案為：還原；4NH₃+5O₂4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂．
分析：（1）圖Ⅰ中儀器B是圓底燒瓶；
（2）根據(jù)氣體的溶解性、密度選取合適的收集方法，注意尾氣吸收；銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，然后寫(xiě)出離子方程式；
（3）該裝置存在較多缺陷：CO₂中混有的水蒸氣也會(huì)被C吸收；干燥管與空氣相通，空氣中的CO₂和水蒸氣也會(huì)被吸收；
（4）①過(guò)氧化鈉與H₂O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)放出大量熱，溫度升高使?jié)獍彼�中氨的溶解度減小而逸出；氫氧化鈉電離出的OH^-增大了氨水中OH^-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出；
②反應(yīng)前后元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，還原劑具有還原性；氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮及其化合物的性質(zhì)，難度不大，會(huì)根據(jù)氣體的溶解性、密度選取合適的收集方法．