【題目】下列實(shí)驗方法正確的是

A. 某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO32-

B. 向某溶液中先通入氯氣，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+

C. 某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定存在NH4

D. 向某溶液中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-

【答案】D

【解析】

檢驗離子應(yīng)根據(jù)其特性進(jìn)行，并防止其它離子的干擾。

A項：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2、SO2，加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2、SO2的溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A項錯誤；

B項：加入KSCN變紅的溶液中有Fe3+，則通入氯氣前的溶液中可能有Fe2+或Fe3+或兩者都有，B項錯誤；

C項：能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體呈酸性，滴加燒堿溶液并加熱不可能生成酸性氣體，C項錯誤；

D項：滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，原溶液中不含Ag+、CO32-、SO32-、SiO32-等，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀只能是BaSO4，D項正確。

本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）

（3）相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個數(shù)之比為________。

（4）液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．

①反應(yīng)前O2的體積是_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____．

②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為4NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后原子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是( )。

A. 氧化亞鐵放入鹽酸中O2－+2H+=H2O

B. 硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH－=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI＋2Zn=ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(l)=NH4I＋NH2At。下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是(　)

A. ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B. ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D. AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）

A. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：C1＞S

B. 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

C. 已知第Ⅱ主族的硫酸鹽溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推斷出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大。（第Ⅱ族元素從上到下Be﹣Mg﹣Ca﹣Sr﹣Ba）

D. Cs和Ba分別位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：

（1）明礬可用作凈水劑，其化學(xué)式是__________ ，漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式)。光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，試用離子方程式解釋其原因_________。

（2）小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

（3）馳名世界的中國瓷器通常是由粘土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。粘土的主要成分為Al2Si2O5 (OH)x，式中x=______，若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 ( )

A. 原子半徑：A<B<C<D

B. B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

C. D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性

D. 四氧化三鐵與B的反應(yīng)是工業(yè)上大量生產(chǎn)鐵的重要方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期五種主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx與足量的A2C反應(yīng)生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A氣體。下列選項中說法正確的是( )

A.A、B、C、D、E五種元素的簡單離子半徑大小關(guān)系為：A＜C＜B＜D＜E

B.A和B可以組成既含有極性鍵又含有非極性鍵的共價化合物

C.B和D可以形成共價化合物

D.由A、C、D、E四種元素組成的鹽溶于水，水溶液顯堿性

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