Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出混合物溶于水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）B點的沉淀物的化學(xué)式為 。

（3）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為 ，NaOH的質(zhì)量為 。

（4）Q點加入的HCl溶液體積為 。

Answer 1

【答案】（7分）（1）Mg2++2OHMg(OH)2↓，Al3++4OH+2H2O（2分）

（2）Mg(OH)2、Al(OH)3（1分）

（3）0.02 mol（1分） 5.20 g（1分）

（4）130 mL（2分）

【解析】（1）向所得濾液中加入鹽酸時，0~A段沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OHMg(OH)2↓，Al3++4OH+2H2O。

（2）A~B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。

（3）A點沉淀的是氫氧化鎂，則n[Mg(OH)2]= =0.02 mol，根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02 mol；A~B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為H2O++H+Al(OH)3↓，根據(jù)HCl溶液的體積知，n()=n(HCl)=1 mol/L×（0.03－0.01）L=

0.02 mol，根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl3)=n()=0.02 mol。原混合物中n(NaOH)=n(NaCl) =n(Cl)= 2n(MgCl2)+ 3n(AlCl3)+ n(HCl)=0.02 mol×2+0.02 mol×3+0.03 L×1 mol·L1 =0.13 mol，質(zhì)量為0.13 mol×40 g/mol=5.20 g。

（4）B~Q段過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以Q點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，實際上相當(dāng)于氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，所以二者恰好反應(yīng)時：n(NaOH)=n(HCl)，則V(HCl)==0.13 L=130 mL。