（A）

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負

價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的　　　　  族。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是　　　　  （填名稱），

寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式　　　　　　　　　　　　   

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為　　　　   

(a)  A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (b)  B

(c)  C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (d)  D

（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是　　　　　　  。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是　　    （填名稱），可以驗證該結論的實驗是　　　　   。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 

答案：
解析：

（1）右表中

（2）IVA

（3）① 右表中

        ② 氯

H2S + Cl2 → 2HCl + S↓

（B）（1）b

（2）H

（3）① 右表中

② 鎂

b、c

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)右圖回答下列問題：
①該儀器的準確名稱是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
②關于該儀器的敘述，不正確的是
D
D
．
A．其“0”刻度在上B．精確度比量筒高
C．可量取KMnO4溶液D．可量取NaOH溶液
③現(xiàn)要用該儀器量取VmL液體，若開始時平視刻度讀數(shù)，結束時俯視刻度讀數(shù)，則實際所得液體體積比VmL
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”）．
（2）用0.100mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行以下滴定操作：
A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后用標準NaOH溶液潤洗，再將標準NaOH溶液裝入堿式滴定管中，調(diào)整液面至零刻度線．
B．用酸式滴定管量取25.00mL鹽酸于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞指示劑．
C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)為20.00mL．
就此實驗完成下列填空：
①滴定時眼睛應觀察
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化
．
②滴到終點，溶液的顏色由
無
無
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.0800
0.0800
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?長春一模）下表的實線表示元素周期表的部分邊界，①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．
                                   
                          ① ② ③ ④  
⑤                                  
⑥                                  
                                   
                                   
                         
（1）在上表中用實線補全元素周期表邊界
（2）元素②的氫化物電子式為：
．
（3）元素④的氫化物在CCl4中溶解度比在水中的溶解度
小
小
（填“大”或“小”）．
（4）元素⑤的單質(zhì)，元素⑥的單質(zhì)和⑤⑥形成的合金，這三種物質(zhì)中，熔點最低的是
C
C
．
A．元素⑤的單質(zhì)   B．元素⑥的單質(zhì)   C．⑤⑥形成的合金   D．無法判斷
（5）由元素①的最簡單的氫化物，元素③的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生的反應的電極反應式為：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代社會，鐵合金可說是金屬材料王國的霸主，鐵廣泛存在于鐵的氧化物及多種礦石中，如下表所示：

礦石名稱

磁鐵礦

黃鐵礦

赤鐵礦

黃銅礦

主要成分

Fe3O4

FeS2

Fe2O3

CuFeS2

    

請回答下列問題：

（1）在上表所列鐵的化合物中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)含量最高的是         。

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸常以硫鐵礦為原料，在沸騰爐中加熱使硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，其反應的方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，該反應中被氧化的元素是           ，生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

（3）生產(chǎn)硫酸的工業(yè)尾氣中含有大量的SO2，若直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后

果是           ，處理該尾氣則可得到一種有價值的鹽，請寫出該鹽的名稱           。

（4）據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的鐵約占鐵的年產(chǎn)量的10%，鐵發(fā)生腐蝕的主要原因是      （填寫下面選項的序號）。

a. 直接與氧氣發(fā)生了化學腐蝕    

 b. 通過原電池發(fā)生電化學腐蝕   

 c.與酸雨發(fā)生反應而消耗 

若你選定選項a或c，請寫出相應的化學方程式                                ； 若

你選定選項b，請寫出負極的電極反應式                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~Q14種元素，試回答下列問題：

Q
 

L
 

K
 

J
 

I
 

H
 

G
 

C
 

D
 

B
 

A
 

P
 

F
 

E
 

（1）在上表所列出的短周期元素中

①性質(zhì)最不活潑的是           ；②原子半徑最大的是（除稀有氣體元素）         。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                             ；

④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是           堿性最強的是            。

⑤形成的陰離子還原性最弱的是            ，陽離子半徑最小的是            。

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程

       ①F與D形成的化合物                                                                                     ；

②A與C形成的化合物                                                       。

（3）設P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為             ，Q的原子序數(shù)為               。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省資陽中學高一下半期考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學式）原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）        ；陰離子還原性最弱的是        ；
最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是      。
（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強的是        （填名稱），可以驗證該結論的實驗是      。（填編號）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）Q在元素周期表中的位置是                 ，B元素形成的單質(zhì)的結構式為             。
（4）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與G單質(zhì)發(fā)生的反應的離子方程式：
                                                                            。

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