Question

3．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
• B． ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂
• C． 原混合溶液中NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
• D． c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中還能大量存在Fe²⁺、NO₃^-離子

Answer 1

分析 對(duì)NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．

解答 解：A、向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na₂CO₃開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，所以不只是酸堿中和反應(yīng)，還有鹽與酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以?xún)刹椒磻?yīng)：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1mol•L^-1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，則原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
D、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是酸過(guò)量，而在酸性溶液中Fe²⁺、NO₃^-離子要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)．是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．