對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B、當(dāng)體系的顏色不在發(fā)生改變時(shí)表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、該正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D、達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且都等于0
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程
專(zhuān)題：
分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B、達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）濃度不再變化，所以顏色不在發(fā)生改變時(shí)表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、反應(yīng)的狀態(tài)不同，正逆反應(yīng)速率的比值不同，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物M在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量之比為11：9，下列關(guān)于M的推斷正確的是（　�。�
A、M一定是甲烷
B、M一定只含碳、氫元素
C、M分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4
D、無(wú)法推斷M中所含元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)合理的是（　�。�
A、鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子
B、鉑作陰極，鐵制品作用陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
C、鐵作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D、鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析題目中的圖表信息，根據(jù)信息完成填空．
Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：
 
．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
Ⅱ．（3）圖2是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
 
．
A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度；
C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生；
D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等．
Ⅲ．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量．
時(shí)間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：
（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大）
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：
（4）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為
 
．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：
 
．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：HCl＜HBr
B、非金屬性：Cl＞Br
C、酸性：HClO4＞HBrO4
D、氧化性：Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構(gòu)成氫氧燃料電池．該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�
A、通入H2的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式是：H2+2OH-→2H2O+2e-
B、正極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-→4OH-，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
D、該電池放電時(shí)，每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型和分子的極性都相同的是（　�。�
A、CO2和CS2
B、NaCl和HCl
C、H2O和CH4
D、O2和HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）含氯消毒劑可預(yù)防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 

（Ⅱ）某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BCl3
B、H2S
C、CCl4
D、N2

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