【題目】下列分析正確的是

A. 異丁烷的二氯代物有4種

B. 區(qū)別蛋白質(zhì)和淀粉可用濃硝酸做顏色反應(yīng)

C. 石蠟油分解產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 甲苯的硝化反應(yīng)方程式為:

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，異丁烷為CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2個(gè)H原子有：CH3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2個(gè)H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硝酸可與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，顯黃色，而淀粉不具有這樣的性質(zhì)，所以可用濃硝酸做顏色反應(yīng)來(lái)區(qū)別蛋白質(zhì)和淀粉，故B正確；C項(xiàng)，石蠟油分解的產(chǎn)物主要是烯烴和烷烴的混合物，烯烴能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烴不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲苯的硝化反應(yīng)為：甲苯、濃硝酸與濃硫酸共熱至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反應(yīng)需要濃硫酸而不是稀硫酸，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是（ ）
A.加熱，升高溶液溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下。

部分實(shí)驗(yàn)步驟：

①裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

② 。

③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為m g。

④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱。

⑥測(cè)量收集到的氣體體積。

⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為n g。

⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是 ________________________________________________。

（2）測(cè)量收集到的氣體體積，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：

①_____________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________；

③視線(xiàn)與凹液面最低處相平。

（3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是p L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為__________（含m、n、p）。

（4）假定其他操作均正確，未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A.金屬元素的原子只有還原性,其陽(yáng)離子只有氧化性

B.O2與O3互為同位素,相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化

C.1H、2H、3H互為同位素,其性質(zhì)相似

D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:

已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)自身被還原為Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學(xué)式)代替。

（3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對(duì)應(yīng)的字母編號(hào))。

a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

（4）向?yàn)V液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發(fā)生反應(yīng)為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當(dāng)該反應(yīng)完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

（5）上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

（6）上述流程中在電解前需對(duì)電解液中Mn2+的含量進(jìn)行測(cè)定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（7）在適當(dāng)條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)可以作為證據(jù)的事實(shí)是

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

③經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯()只有一種結(jié)構(gòu)

④苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不隨溴水褪色

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點(diǎn)時(shí)，=104.50

D. pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)。

（1）寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)。

A：________，B：________，C：________，D：________。

（2）寫(xiě)出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。

C：___________________________，D：_____________________________。

（3）寫(xiě)出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）寫(xiě)出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式。單質(zhì)：________，氫化物：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO是重要的燃料和工業(yè)原料。目前，對(duì)CO的綜合利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ．工業(yè)制備CO的方法之一是甲烷氧化法。

已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-330 kJ/mol

（1）反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H=_________kJ/mol。

Ⅱ．CO也是制備AlCl3的副產(chǎn)品

制備AlCl3的原理為：2Al2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g) △H1

（2）已知該反應(yīng)在較低溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H1_____0（填“>”“<”或“=”）

（3）制備AlCl3的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常加入足量的碳粉，同時(shí)生成CO(g)。T1℃時(shí)，向恒容的密閉容器中加入5molAl2O3(s)、14molC(s)和6.4molCl2(g)發(fā)生反應(yīng)。Cl2(g)的濃度變化如圖（a）所示；圖b為20min后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系的反應(yīng)速率（）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系，且四個(gè)階段都各改變一種不同條件（該條件下制得的AlCl3為固態(tài)）。

①容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

②0～15min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)平均速率=__________mol/（Lmin）

③T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（不需帶單位）。

④40min時(shí)的平衡常數(shù)[K(40)]與15min時(shí)的平衡常數(shù)[K(15)]的大小關(guān)系：K(40)____K(15)（填“>”“<”或“=”）

⑤45min時(shí)，改變的條件為___________。

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