Question

【題目】常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1，下列說法錯誤的是（ ）

A. 四種溶液的pH的大小順序：①＞③＞④＞②

B. 將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且：c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)

C. 向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol·L1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②

D. 將③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋2c(HCO3－)－c(CO32)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．氨水是弱堿溶液，NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶液顯示酸性，Na2CO3和NaHCO3是強堿弱酸鹽，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，溶液顯示堿性，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1，4種溶液的堿性順序是：①＞③＞④＞②，所以pH的大小順序：①＞③＞④＞②，A錯誤；B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c（NH4+）＞c（NH3H2O），B正確；C．①、②中分別加入25 mL 0.1 molL-1鹽酸后，得到NH4Cl和HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c（NH4+）：①＜②，C正確；D、將溶液③、④等體積混合所得溶液中存在電荷守恒：2c（H+）+c（Na+）＝c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），存在物料守恒：2c（Na+）=3[c（H2CO3+c（HCO3-）+c（CO32-）]，整理兩式子，得到：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-），D錯誤，答案選D。