5．下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（　　）
A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
C．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑

分析 氯元素只被氧化，可知反應(yīng)中Cl元素的化合價只升高，失去電子被氧化，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價降低，被還原，故A不選；
B．Cl元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則氯元素只被氧化，故B選；
C．Cl元素的化合價既升高又降低，故C不選；
D．Cl元素的化合價降低，被還原，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36mol/L．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．則T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是正反應(yīng)方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向移動，故溫度升高．
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是對氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1（燃燒熱）
B．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ•mol-1（反應(yīng)熱）
C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6KJ•mol-1（中和熱）
D．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ•mol-1（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．堿金屬元素單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)增大而升高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．第ⅥA族元素的氫化物相對分子質(zhì)量越大，沸點越高
D．鹵族元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在2A+B?3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.6 mol/（L•s）B．υ（B）=0.2 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．中科院寧波材料所研發(fā)金屬空氣電池獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，負極附近溶液的pH升高
B．電池工作時，電流由M極經(jīng)外電路流向N極
C．電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上約消耗標準狀況下空氣56L
D．電池總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．46g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近6.02×1023，氧原子數(shù)目為1.204×1024．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到化學(xué)平衡的標志是（　�。�
A．Z的分解速率和Y的生成速率相等
B．單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX
C．反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變
D．X、Y、Z的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大
B．可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀
C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡
D．AgCl固體在等濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

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